O acetileno (C2H2) usado nos maçaricos de “solda a oxigênio” queima conforme a equação: C2H2 + 2,5 O2 = 2 CO + H2O(l) Dados: 2C(s) + H2(g) = C2H2(g) ∆H = + 54,2 Kcal/mol H2(g) + 0,5 O2(g) = H2O ∆H = -68,3 Kcal/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) ∆H = -94,1 Kcal/mol A diferença da entalpia para a combustão completa do acetileno será:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para calcular a diferença da entalpia (∆H) para a combustão completa do acetileno (C₂H₂). Vamos precisar usar os conceitos de entalpia de formação e as equações fornecidas. Vamos resolver passo a passo para entender tudo direitinho.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação de combustão completa do acetileno. A combustão completa ocorre quando o combustível reage totalmente com o oxigênio, formando dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação balanceada fica assim:
C2H2(g) + 52O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a entalpia de reação (∆H) pode ser calculada usando as entalpias de formação (∆Hₓf) dos reagentes e produtos. A fórmula geral é:

Passo 4

Vamos identificar as entalpias de formação necessárias:
  • ∆Hₓf [CO₂(g)] = -94,1 kcal/mol
  • ∆Hₓf [H₂O(l)] = -68,3 kcal/mol
  • ∆Hₓf [C₂H₂(g)] = +54,2 kcal/mol
  • ∆Hₓf [O₂(g)] = 0 kcal/mol (elemento em estado padrão)

Passo 5

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia de reação:
De
Substituindo os valores:
De

Passo 6

Vamos calcular cada parte:
Primeiro, os produtos:
2 times (-94,1) = -188,2
1 times (-68,3) = -68,3
Total dos produtos:
-188,2 + (-68,3) = -256,5
Depois, os reagentes:
1 times 54,2 = 54,2
52 times 0 = 0
Total dos reagentes:
54,2 + 0 = 54,2

Passo 7

Subtraindo:
De

Resposta

A diferença da entalpia para a combustão completa do acetileno é -310,7 kcal/mol.

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