A acetona(ch3)2co e muito utilizadacomo solvente industrial
(a)desenhe a estrutura de lewis para molecula de cetona.
(b)a acetona e umamolecula polar ou apolar
©quais tipos de forçAS INTERMOLECULARES EXISTEM ENTRE AS MOLECULAS DE ACETONA?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a acetona, que é bem usada como solvente industrial. O que precisamos aqui envolve desenhar a estrutura de Lewis da cetona (parte a), entender se a acetona é polar ou apolar (parte b) e identificar as forças intermoleculares presentes nas moléculas de acetona (parte c). Para isso, vamos precisar conhecer a teoria de estruturas de Lewis, polaridade das moléculas e tipos de forças intermoleculares.

Passo 2

Vamos começar com a parte (a): desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de cetona, que no caso é a acetona, $ (CH_3)_2CO $.
Primeiro, contamos os elétrons de valência:
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Na acetona, temos:
  • 3 H em cada grupo metil ( (CH3)2CO ), então $ 2 \times 3 = 6 $ H.
  • 2 C e 1 O.
Total de elétrons de valência:
$ 2 \times 4 $ © $ + 6 \times 1 $ (H) $ + 6 $ (O) $ = 8 + 6 + 6 = 20 $ elétrons.
Agora, montamos a estrutura:
  • O carbono do grupo carbonila ( CH3) fica no meio.
  • Ligamos os dois grupos metil ( 2 times 3 = 6 ) a esse carbono.
  • Colocamos uma dupla ligação entre o carbono e o oxigênio.
  • Distribuímos os elétrons restantes como pares livres, principalmente no oxigênio.
A estrutura de Lewis fica assim:
    H   H
     \ /
H - C - C = O
     / \
    H   H

Passo 3

Agora, vamos para a parte (b): determinar se a acetona é uma molécula polar ou apolar.
A polaridade de uma molécula depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da simetria da molécula. A acetona tem uma dupla ligação com o oxigênio, que é mais eletronegativo que o carbono e o hidrogênio. Isso cria uma distribuição desigual de elétrons, resultando em um dipolo.
Além disso, a forma trigonal planar do grupo carbonila e a disposição dos grupos metil impedem que os dipolos se anulem. Por isso, a acetona é uma molécula polar.

Passo 4

Por último, a parte ©: quais tipos de forças intermoleculares existem entre as moléculas de acetona?
As forças intermoleculares presentes na acetona são:
  1. Forças de Dipolo-Dipolo: Devido à polaridade da molécula, as regiões positivas de uma molécula são atraídas pelas regiões negativas de outra.
  2. Forças de London (Dispersão): Mesmo em moléculas polares, existem forças de atração temporárias devido à movimentação dos elétrons.
  3. Pontes de Hidrogênio: No caso da acetona, apesar de ter oxigênio, não possui hidrogênio ligado diretamente a átomos altamente eletronegativos como N, O ou F, então não forma pontes de hidrogênio significativas.

Resposta

A acetona é uma molécula polar e entre suas moléculas existem forças de dipolo-dipolo e forças de London (dispersão).

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