A acidez de frutas cítricas é determinada pela concentração de íons hidrogênio. Uma amostra de polpa de laranja apresenta ph = 2,3. Sendo ph = −logH e considerando log 2 = 0,3, a concentração de íons hidrogênio nessa amostra, em mol.L−1, equivale a:

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente quer descobrir a concentração de íons hidrogênio [H^+] numa polpa de laranja que tem pH igual a 2,3. A matéria que estamos mexendo aqui é o conceito de pH, que mede a acidez, e vamos usar a relação entre pH e [H^+] para resolver.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica que liga o pH à concentração de íons hidrogênio:
pH = -log [H^+]
Nossa meta é encontrar [H^+], então precisamos isolar essa variável.

Passo 3

Para isolar [H^+], vamos reescrever a equação exponencialmente. Sabemos que:
[H^+] = 10^-pH
Isso significa que a concentração de íons hidrogênio é igual a 10 elevado ao negativo do valor do pH.

Passo 4

Agora, vamos substituir o valor do pH que foi dado no problema:
[H^+] = 10^-2,3
Mas ainda temos que calcular essa potência para achar o valor numérico.

Passo 5

Para facilitar o cálculo, vamos decompor o expoente de 10^-2,3. Podemos escrever isso como:
10^-2,3 = 10^-2 times 10^-0,3
Sabemos que 10^-2 = 0,01.

Passo 6

Agora, precisamos calcular 10^-0,3. Foi informado que log 2 = 0,3, então:
10^-0,3 = 110^0,3 = 12
Portanto, 10^-0,3 = 0,5.

Passo 7

Finalmente, multiplicamos os dois resultados:
[H^+] = 0,01 times 0,5 = 0,005 , molL^-1

Resposta

A concentração de íons hidrogênio é 0,005 , molL^-1.

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