O ácido benzóico é mais solúvel em solução aquosa de NaOH ou de HCl?
Passo 1
Vamos resolver a questão: "O ácido benzóico é mais solúvel em solução aquosa de NaOH ou de HCl?"
Aqui, estamos lidando com solubilidade de ácidos orgânicos em soluções ácidas ou básicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como os ácidos reagem em ambientes ácidos e básicos, e como isso afeta sua solubilidade.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o ácido benzóico ($ C_6H_5COOH $) é um ácido fraco. Isso significa que ele pode doar um próton (H⁺) em solução, mas não se dissocia completamente.
Passo 3
Quando o ácido benzóico é colocado em uma solução de NaOH (hidróxido de sódio), que é uma base forte, ocorre a seguinte reação:
Nessa reação, o ácido benzóico perde um próton para o íon hidróxido ($ OH^-
C_6H_5COO^- $) e água.
Passo 4
O íon benzoato ($ C_6H_5COO^- $) é muito mais hidrossolúvel do que o ácido benzóico não dissociado. Isso significa que, em presença de NaOH, o ácido benzóico se converte em uma forma que se dissolve melhor na água.
Passo 5
Por outro lado, em uma solução de HCl (ácido clorídrico), que também é um ácido forte, o ambiente já está cheio de íons H⁺. Nesse caso, o ácido benzóico não tem base para reagir e permanece na sua forma não dissociada ($ C_6H_5COOH $), que é menos solúvel em água.
Resposta
O ácido benzóico é mais solúvel em solução aquosa de NaOH do que em solução de HCl.