O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH – .
b) ionização do HCl, formando H3O + e Cl – .
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.
a) dissociação da água em H+ e OH – .
b) ionização do HCl, formando H3O + e Cl – .
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) transferência de elétrons do HCl para a água.
e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre como o ácido clorídrico puro (HCl) e a água pura (H₂O) não conduzem bem eletricidade. Mas quando a gente dissolve o HCl na água, a solução passa a conduzir eletricidade muito bem. A gente precisa entender por quê isso acontece para escolher a resposta certa entre as alternativas. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre íons e como eles ajudam na condução elétrica em soluções.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para uma substância conduzir eletricidade, ela precisa ter partículas carregadas que possam se mover, chamadas íons. HCl puro e H₂O puro não têm muitos íons livres, por isso conduzem mal.
Passo 3
Quando dissolvemos o HCl na água, ocorre um processo chamado ionização. O HCl se separa em íons: íons de hidrogênio (H⁺) e íons de cloreto (Cl⁻). A água também pode se ionizar um pouco, formando íons hidroxila (OH⁻), mas isso é uma quantidade muito pequena comparada à ionização do HCl.
Passo 4
A formação desses íons H⁺ e Cl⁻ na solução é o que permite que a eletricidade seja conduzida muito melhor. Esses íons livres são carregados positivamente e negativamente e podem se mover livremente na solução, transportando a carga elétrica.
Passo 5
Vamos analisar as alternativas agora:
- a) Fala sobre a dissociação da água, que de fato ocorre, mas é em uma quantidade muito pequena e não explica a boa condução elétrica da solução.
- b) Fala sobre a ionização do HCl formando H₃O⁺ (íon hidrônio) e Cl⁻, o que explica porque a solução conduz bem eletricidade.
- c) e d) Falam sobre transferência de elétrons, o que não é o principal mecanismo de condução em soluções ácidas.
- e) Fala sobre reação de neutralização, que não está ligada à condução elétrica aqui.
Resposta
A opção correta é a letra b) ionização do HCl, formando H₃O⁺ e Cl⁻.