Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essasolução não contém a espécie:
a) HCl .
b) OH .
c)
.
d)
.
e) Cl .
a) HCl .
b) OH .
c)
d)
e) Cl .
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão diz que temos 100% de ionização do ácido clorídrico (HCl) em água e pergunta qual dessas espécies não está presente na solução. Estamos falando de química, especificamente sobre como os ácidos se comportam em solução aquosa. Vamos precisar entender o que acontece quando o HCl se ioniza completamente na água.
Passo 2
Primeiro, quando o HCl se dissolve na água e se ioniza 100%, ele se separa completamente em íons. A equação fica assim:
Então, na solução, a gente tem íons de hidrogênio (
) e íons de cloreto (
).
Passo 3
Mas não para por aí! Na água, os íons de hidrogênio (
) se ligam às moléculas de água (
) formando os íons hidrônio (
). A equação fica:
Agora, além de
e
, temos também as próprias moléculas de água na solução.
Passo 4
Vamos analisar as opções:
a)
– Já vimos que o HCl se ioniza totalmente, então não deveria ter HCl livre na solução.
b)
– Em soluções ácidas como essa, os íons
estão presentes, mas em quantidades muito pequenas, já que a solução é ácida.
c)
– Esses íons estão presentes, conforme formamos no Passo 3.
d)
– A água está sempre presente na solução.
e)
– Os íons de cloreto estão presentes da ionização do HCl.
Resposta
a) HCl.