Admitindo-se 100% de ionização para o ácido clorídrico em solução aquosa, pode-se afirmar que essasolução não contém a espécie:
a) HCl .
b) OH .
c) H3 O.
d) H2 O.
e) Cl .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão diz que temos 100% de ionização do ácido clorídrico (HCl) em água e pergunta qual dessas espécies não está presente na solução. Estamos falando de química, especificamente sobre como os ácidos se comportam em solução aquosa. Vamos precisar entender o que acontece quando o HCl se ioniza completamente na água.

Passo 2

Primeiro, quando o HCl se dissolve na água e se ioniza 100%, ele se separa completamente em íons. A equação fica assim:
HCl H^+ + Cl^-
Então, na solução, a gente tem íons de hidrogênio ( H^+) e íons de cloreto ( Cl^-).

Passo 3

Mas não para por aí! Na água, os íons de hidrogênio ( H^+) se ligam às moléculas de água ( H2O) formando os íons hidrônio ( H3O^+). A equação fica:
H^+ + H2O H3O^+
Agora, além de Cl^- e H3O^+, temos também as próprias moléculas de água na solução.

Passo 4

Vamos analisar as opções:
a) HCl – Já vimos que o HCl se ioniza totalmente, então não deveria ter HCl livre na solução.
b) OH^- – Em soluções ácidas como essa, os íons OH^- estão presentes, mas em quantidades muito pequenas, já que a solução é ácida.
c) H3O^+ – Esses íons estão presentes, conforme formamos no Passo 3.
d) H2O – A água está sempre presente na solução.
e) Cl^- – Os íons de cloreto estão presentes da ionização do HCl.

Resposta

a) HCl.

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