A água oxigenada (H₂O₂) se decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de acordo com a equação: H₂O₂ H₂O + 0,5 O₂. 0,3 mol de água oxigenada foi decomposto em um intervalo de 10 minutos. Determine a velocidade média da reação em função da água oxigenada nesse.

Passo 1

Beleza, galera! A gente tem uma reação onde a água oxigenada (H₂O₂) se decompõe em água (H₂O) e gás oxigênio (O₂). O enunciado diz que 0,3 mol de H₂O₂ se decomporam em 10 minutos. Nosso objetivo aqui é descobrir qual foi a velocidade média dessa reação em relação à água oxigenada. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre taxa de reação e usar a equação básica da velocidade média.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a velocidade média da reação (v) pode ser calculada pela fórmula:
v = -De
Aqui, De é a variação na concentração de H₂O₂ e De é o intervalo de tempo durante o qual essa variação aconteceu. O sinal negativo indica que a concentração de H₂O₂ está diminuindo.

Passo 3

No nosso caso, a quantidade de H₂O₂ que se decompôs foi de 0,3 mol e o tempo foi de 10 minutos. Como estamos trabalhando com mols, podemos considerar que a variação na concentração de H₂O₂ ( De) é de 0,3 mol.
Então, substituindo na fórmula:
v = -0,3 mol10 min

Passo 4

Agora, vamos calcular essa divisão:
v = -0,03 molmin
O valor negativo mostra que a concentração de H₂O₂ está diminuindo, o que faz sentido já que a substância está se decompondo.

Resposta

A velocidade média da reação em relação à água oxigenada é de 0,03 molmin.

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