O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o processo global é: 2 Al2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Al. A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a: Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g. e) 204,0g.
a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g. e) 204,0g.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado fala sobre a eletrólise da bauxita (
) para produzir alumínio (
). A equação química do processo é:
Precisamos descobrir qual a massa de
consumida para obter 54g de alumínio. Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar de cada composto envolvido na reação. A massa molar é a soma das massas atômicas dos elementos que compõem a molécula.
- Massa molar do alumínio (
): 27 u - Massa molar do oxigênio (
): 16 u - Massa molar do carbono (
): 12 u
Agora, calculamos:
-
: -
:
Passo 3
Vamos usar a equação química balanceada para relacionar as massas. A equação nos diz que:
Isso significa que 2 mols de
produzem 4 mols de
. Simplificando, 1 mol de
produz 2 mols de
.
Passo 4
Agora, vamos calcular quantos mols de
correspondem a 54g:
Passo 5
Sabendo que 1 mol de
produz 2 mols de
, para produzir 2 mols de
, precisamos de:
Passo 6
Finalmente, convertendo os mols de
para massa:
Resposta
A massa de
consumida é aproximadamente 102,0g. (Alternativa d)