Uma amostra de
de benzeno líquido é queimada no calorímetro examinado no exercício anterior, causando uma elevação de temperatura de
. Calcule o calor molar de combustão do benzeno a pressão e a volume constante a
. Dados:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Aqui a gente está lidando com termometria e calorimetria, que fazem parte da termoquímica. Precisamos calcular o calor molar de combustão do benzeno. Para isso, vamos precisar saber a massa do benzeno queimado, sua massa molar, a variação de temperatura e entender como relacionar tudo isso para achar o calor liberado por mol de benzeno.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de benzeno temos na amostra que queimou. Sabemos que a massa molar (
) do benzeno é
e que queimamos
.
Usamos a fórmula:
Onde:
-
é o número de mols, -
é a massa da substância, -
é a massa molar.
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, precisamos calcular a quantidade de calor (
) liberada na combustão. Para isso, usamos a relação:
Onde:
-
é a massa do benzeno, -
é a capacidade térmica do calorímetro, -
é a variação de temperatura.
Como o exercício menciona que a temperatura aumentou
, mas não nos dá o valor de
, vamos considerar que
, onde
é a capacidade térmica do calorímetro. Se
estivesse disponível, seria só substituir os valores. Mas pela falta dessa informação, vamos manter a expressão em termos de
.
Portanto:
Passo 4
O próximo passo é encontrar o calor molar de combustão do benzeno, que é o calor liberado por mol de benzeno queimado. Usamos a fórmula:
Substituindo
e
:
Resposta
O calor molar de combustão do benzeno é aproximadamente
, onde
representa a capacidade térmica do calorímetro utilizada no experimento.
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para a titulação do HCN por
Substância |
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NaCN | NaOH | HCN |
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25,2 |