Calcule o De para a titulação do HCN por NaOH:
HCN(aq)+NaOH(aq)==NaCN(aq)+H2 O(l)
Substância H2 O NaCN NaOH HCN
De -68,317 -21,2 -112,236 25,2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o ΔH°₍₂₉₈₎ para a titulação do HCN com NaOH. Isso está relacionado à termodinâmica das reações químicas, especificamente à entalpia padrão de reação. Para isso, vamos usar as entalpias de formação (ΔHf°) das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a equação da reação:
HCN(aq) + NaOH(aq) NaCN(aq) + H2O(l)

Passo 3

A fórmula para calcular a entalpia padrão da reação (ΔH°) é:
De=ntes) çã
Ou seja, somamos as entalpias de formação dos produtos e subtraímos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos listar as entalpias de formação das substâncias:
  • De
  • De
  • De
  • De

Passo 5

Agora, somamos as entalpias dos produtos:
De

Passo 6

Em seguida, somamos as entalpias dos reagentes:
De

Passo 7

Agora, aplicamos a fórmula da entalpia da reação:
Deçã

Resposta

O ΔH°₂₉₈ para a titulação do HCN por NaOH é de -2,481 kcal/mol.

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