Uma amostra de ácido sulfúrico (H2 SO4) possui 490 g . Para essa amostra calcule:
n^0 de átomos de enxofre.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma amostra de ácido sulfúrico ( H2SO4) de 490 gramas. Nosso objetivo aqui é calcular o número total de átomos de enxofre nessa amostra. Para isso, vamos precisar saber a massa molar do ácido sulfúrico, usar o conceito de mol e, por fim, aplicar o número de Avogadro para achar quantos átomos de enxofre temos no total.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do ácido sulfúrico ( H2SO4). A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos na molécula.
  • Hidrogênio (H): aproximadamente 1 g/mol
  • Enxofre (S): aproximadamente 32 g/mol
  • Oxigênio (O): aproximadamente 16 g/mol
Então, a massa molar do H2SO4 fica:
Massa molar = (2 times 1) + (1 times 32) + (4 times 16) = 2 + 32 + 64 = 98 , g/mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantos mols de ácido sulfúrico temos na amostra de 490 g. Usamos a fórmula:
n = massamassa molar = 490 , g98 , g/mol = 5 , mol

Passo 4

Cada molécula de ácido sulfúrico ( H2SO4) contém 1 átomo de enxofre. Então, se temos 5 mols de H2SO4, também temos 5 mols de átomos de enxofre.

Passo 5

Para encontrar o número total de átomos, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 átomos/mol. Multiplicamos o número de mols de enxofre por esse valor:
Número de átomos de enxofre = 5 , mol times 6,022 times 10^23 , átomos/mol = 3,011 times 10^24 , átomos úááá

Resposta

A amostra de 490 g de ácido sulfúrico contém aproximadamente 3,011 times 10^24 átomos de enxofre.

Exercícios relacionados