Uma amostra sólida contendo sal de foi dissolvida de maneira adequada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 50,0mL. Uma alíquota de 25 mL da solução de foi titulada com uma solução ácida de , gastando-se 26 mL da solução de . Sabendo-se que a reação se processa de acordo com a equação abaixo, responda:
Qual o agente oxidante e o agente redutor?
Passo 1
Beleza, vamos analisar esse exercício de química. A questão pede para identificar o agente oxidante e o agente redutor na reação fornecida. Vamos precisar entender conceitos de oxidação e redução, além de saber identificar esses agentes nas equações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que são agente oxidante e agente redutor. O agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ele recebe elétrons e fica reduzido. Já o agente redutor é a substância que causa a redução de outra, ou seja, ele doa elétrons e fica oxidado.
Passo 3
Vamos olhar para a equação da reação:
Aqui, temos dois reagentes principais: e . Vamos analisar as mudanças de oxidação de cada um.
Passo 4
Primeiro, olhemos para o cromo (). No , o cromo tem um estado de oxidação de +6. No produto final, , o cromo tem um estado de oxidação de +3. Isso significa que o cromo está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.
Passo 5
Agora, vamos ver o ferro (). No , o ferro tem um estado de oxidação de +2. No produto final, , o ferro tem um estado de oxidação de +3. Isso mostra que o ferro está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.