Uma amostra sólida contendo sal de Fe^2+ foi dissolvida de maneira adequada e transferida quantitativamente para um balão volumétrico de 50,0mL. Uma alíquota de 25 mL da solução de Fe^2+ foi titulada com uma solução ácida de K2 Cr2 O7, gastando-se 26 mL da solução de K2 Cr2 O7 0,025 mol L^-1. Sabendo-se que a reação se processa de acordo com a equação abaixo, responda:
Cr2 O7^2-(aq)+6 Fe^2+(aq)+14 H^+(aq) 2 Cr^3+(aq)+6 Fe^3+(aq)+7 H2 O(aq)
Qual o agente oxidante e o agente redutor?

Passo 1

Beleza, vamos analisar esse exercício de química. A questão pede para identificar o agente oxidante e o agente redutor na reação fornecida. Vamos precisar entender conceitos de oxidação e redução, além de saber identificar esses agentes nas equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que são agente oxidante e agente redutor. O agente oxidante é a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, ele recebe elétrons e fica reduzido. Já o agente redutor é a substância que causa a redução de outra, ou seja, ele doa elétrons e fica oxidado.

Passo 3

Vamos olhar para a equação da reação:
Cr2 O7^2- + 6 Fe^2+ + 14 H^+ 2 Cr^3+ + 6 Fe^3+ + 7 H2 O
Aqui, temos dois reagentes principais: Cr2 O7^2- e Fe^2+. Vamos analisar as mudanças de oxidação de cada um.

Passo 4

Primeiro, olhemos para o cromo ( Cr). No Cr2 O7^2-, o cromo tem um estado de oxidação de +6. No produto final, Cr^3+, o cromo tem um estado de oxidação de +3. Isso significa que o cromo está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.

Passo 5

Agora, vamos ver o ferro ( Fe). No Fe^2+, o ferro tem um estado de oxidação de +2. No produto final, Fe^3+, o ferro tem um estado de oxidação de +3. Isso mostra que o ferro está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.

Passo 6

Recapitulando:
  • Cromo está sendo reduzido (ganha elétrons).
  • Ferro está sendo oxidado (perde elétrons).

Resposta

O agente oxidante é Cr2 O7^2- e o agente redutor é Fe^2+.

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