A análise de uma amina utilizando o método de Kjedahl por titulação do excesso resultou na seguinte equação para o cálculo de
na amina:
Os seguintes dados experimentais foram obtidos:
de mmol do ácido
; Volume de base
; concentração da base
; massa da amostra
. Qual o
de N na amina?
Os seguintes dados experimentais foram obtidos:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre o método de Kjedahl para determinar a quantidade de nitrogênio (N) numa amina. A gente vai precisar entender conceitos de titulação, cálculos de porcentagem em massa e erros experimentais. Os dados que temos são:
-
de mmol do ácido = 5,65 ± 0,03 - Volume de base = 15,53 ± 0,04 mL
- Concentração da base = 0,1250 ± 0,0008 mmol/mL
- Massa da amostra = 750 ± 0,3 mg
Vamos calcular a porcentagem de nitrogênio na amina usando esses dados.
Passo 2
Primeiro, precisamos calcular a quantidade de base utilizada na titulação. Isso é feito multiplicando o volume da base pela sua concentração.
Passo 3
Agora, determinamos a quantidade de nitrogênio na amina. No método de Kjedahl, a quantidade de N é relacionada à quantidade de base utilizada. Assumindo que a reação é 1:1, temos:
Passo 4
Convertendo os milimoles de nitrogênio para gramas. Sabemos que a massa molar do nitrogênio (N) é aproximadamente 14,01 g/mol.
Passo 5
Agora, calculamos a porcentagem em massa de N na amina:
Passo 6
Por último, vamos calcular o erro propagado. Para isso, usamos as incertezas dos dados fornecidos. A incerteza na quantidade de N vem da incerteza na concentração e no volume da base.
Primeiro, calculamos a incerteza na quantidade de base:
Convertendo para gramas:
Calculando a incerteza na porcentagem:
Resposta
A porcentagem de nitrogênio na amina é
.