Analise as informações a seguir e responda o que se pede.
a) Como você explica os seguintes fatos: o momento de dipolo da molécula
é maior que o da molécula
, porém a temperatura de ebulição do
é maior que a do
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a) Como você explica os seguintes fatos: o momento de dipolo da molécula
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você me mostrou um exercício sobre as moléculas de HCl e HBr. A questão fala que o momento de dipolo da HCl é maior que o da HBr, mas a temperatura de ebulição de HBr é mais alta que a de HCl. Isso envolve conceitos de química, principalmente sobre momentos de dipolo e forças intermoleculares.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é momento de dipolo. O momento de dipolo mede a separação de cargas positivas e negativas na molécula. Quanto maior esse momento, mais polarizada é a molécula, o que geralmente aumenta as forças de atração entre as moléculas.
Passo 3
No caso da HCl, ela tem um momento de dipolo de 1,08 D, que é maior que o da HBr, que é 0,82 D. Isso significa que HCl é mais polar que HBr. A polaridade geralmente influencia a temperatura de ebulição porque moléculas mais polares têm forças intermoleculares mais fortes, exigindo mais energia (calor) para separar as moléculas e passar para o estado gasoso.
Passo 4
Agora, por que então HBr tem uma temperatura de ebulição mais alta que HCl, mesmo tendo um momento de dipolo menor? A resposta está nas forças de dispersão de London, que são forças intermoleculares causadas por flutuações temporárias nas densidades de elétrons nas moléculas.
Passo 5
HBr tem uma massa molecular maior que HCl. Moléculas mais pesadas têm mais elétrons, o que aumenta as forças de dispersão de London. Essas forças são maiores em moléculas com maior massa molecular porque há mais oportunidades para flutuações temporárias de elétrons, aumentando a força de atração entre as moléculas.
Passo 6
Então, mesmo que HCl seja mais polar e tenha um momento de dipolo maior, as forças de dispersão de London em HBr são mais fortes devido à sua maior massa molecular. Isso faz com que HBr tenha uma temperatura de ebulição mais alta que HCl.
Resposta
Apesar de HCl ser mais polar que HBr, as forças de dispersão mais fortes em HBr devido à sua maior massa molecular fazem com que HBr tenha uma temperatura de ebulição mais alta que HCl.