Analise as proposições abaixo, e discuta por que cada uma delas é verdadeira ou falsa.
A) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.
B) Todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, mas nem todo ácido de Lewis é ácido de Brønsted-Lowry.
C) Segundo Brønsted-Lowry, ácido é uma substância capaz de doar prótons.
D) Conforme teoria de Brønsted, uma substância não precisa ter OH - para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.

Passo 1

Beleza, vamos analisar essas quatro afirmações sobre as teorias de Brønsted-Lowry e de Lewis relativas a ácidos e bases. A matéria aqui é sobre química ácido-base, e para resolver, vamos precisar entender as definições dessas teorias e como elas diferem umas das outras.

Passo 2

Afirmação A: “Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.”
Vamos lembrar que, segundo Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa prótons e uma base que recebe prótons. Quando um ácido forte doa um próton, sua base conjugada é o que sobra após essa doação. Normalmente, ácidos fortes têm bases conjugadas fracas porque o ácido se dissocia completamente e a base conjugada não consegue facilmente doar o próton de volta. Então, essa afirmação é verdadeira.

Passo 3

Afirmação B: “Todos os ácidos de Brønsted-Lowry são ácidos de Lewis, mas nem todo ácido de Lewis é ácido de Brønsted-Lowry.”
A teoria de Lewis define ácido como um aceptor de pares de elétrons, enquanto Brønsted-Lowry é mais sobre doação de prótons. Todo ácido Brønsted-Lowry pode aceitar um par de elétrons (logo, também é Lewis), mas há ácidos de Lewis que não necessariamente doam prótons, tornando a parte “nem todo ácido de Lewis é ácido de Brønsted-Lowry” verdadeira. Então, essa afirmação também é verdadeira.

Passo 4

Afirmação C: “Segundo Brønsted-Lowry, ácido é uma substância capaz de doar prótons.”
Essa definição está exatamente alinhada com a teoria de Brønsted-Lowry. Um ácido, nessa teoria, é tudo aquilo que pode doar um próton (H⁺). Portanto, essa afirmação é verdadeira.

Passo 5

Afirmação D: “Conforme teoria de Brønsted, uma substância não precisa ter OH⁻ para ser uma base, mas deve ser doadora de prótons.”
Aqui, parece haver uma confusão. Na verdade, na teoria de Brønsted-Lowry, uma base é aquela que recebe prótons, não doa. Além disso, não é necessário ter OH⁻ para ser uma base. A parte que diz que deve ser doadora de prótons está errada, já que é receptora. Portanto, essa afirmação é falsa.

Resposta

A) Verdadeira
B) Verdadeira
C) Verdadeira
D) Falsa

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