Apesar de o átomo de oxigênio ser mais eletronegativo que o carbono, o momento de dipolo da molécula de CO é quase nulo.
Construa uma estrutura de Lewis para a molécula de CO que seja consistente com os dados descritos acima.
Construa uma estrutura de Lewis para a molécula de CO que seja consistente com os dados descritos acima.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que construir uma estrutura de Lewis para a molécula de CO (monóxido de carbono) que explique por que, mesmo o oxigênio sendo mais eletronegativo que o carbono, o momento de dipolo da molécula é quase nulo. Para isso, vamos precisar conhecer os passos para desenhar estruturas de Lewis e entender conceitos como eletronegatividade e momento de dipolo.
Passo 2
Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência na molécula de CO. O carbono tem 4 elétrons de valência e o oxigênio tem 6. Então, 4 + 6 = 10 elétrons de valência no total.
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de ligação simples entre o C e o O. Colocamos o carbono e o oxigênio conectados por uma única ligação (dois elétrons). Isso usa 2 dos 10 elétrons disponíveis.
Passo 4
Precisamos distribuir os elétrons restantes para completar as octetos de cada átomo. Cada átomo deve ter 8 elétrons ao seu redor. Ooxigênio precisa de mais 6 elétrons para completar seu octeto, então adicionamos três pares de elétrons ao oxigênio. Agora, já usamos 8 elétrons (2 na ligação + 6 no oxigênio).
Passo 5
O carbono ainda tem apenas 2 elétrons ao seu redor, faltando 6 para completar seu octeto. Vamos formar ligações múltiplas entre C e O. Adicionamos duas ligações adicionais, totalizando três ligações (seis elétrons) entre C e O.
Passo 6
Com as três ligações, o carbono agora tem 6 elétrons ao seu redor. Para completar seu octeto, adicionamos um par de elétrons no carbono. Agora, tanto o carbono quanto o oxigênio têm seus octetos completos.
Passo 7
Porém, para que o momento de dipolo seja quase nulo, precisamos distribuir as cargas de forma que se cancelem. Isso é possível ajustando a estrutura de Lewis para que as cargas positivas e negativas se equilibrem na molécula.
Resposta
A estrutura de Lewis para a molécula de CO consiste em três ligações entre o carbono e o oxigênio, com um par de elétrons não compartilhados no carbono. As cargas formais são distribuídas de modo que a molécula tenha um momento de dipolo quase nulo, equilibrando as diferenças de eletronegatividade entre os átomos.