Apresente e fundamente o processo Haber. Esse referido processo (apresente a reação química/equilíbrio envolvido) tem
a
. Calcule Kp para essa reação na referida temperatura. Fundamente.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente explicar o que é o processo Haber, mostrar a reação química envolvida, e depois calcular o valor de
usando o valor de
a
. Para resolver isso, a gente vai precisar entender o que é o processo Haber, como funciona o equilíbrio químico, e a relação entre as constantes de equilíbrio
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o processo Haber. É um método industrial muito importante que produz amônia (
) a partir de nitrogênio (
) e hidrogênio (
). A reação química envolvida é:
Passo 3
Agora, vamos identificar o que acontece no equilíbrio dessa reação. No lado dos reagentes, temos 1 molécula de
e 3 moléculas de
, totalizando 4 moléculas gasosas. Do lado dos produtos, temos 2 moléculas de
. Para calcular a diferença no número de moléculas gasosas (
), subtraímos o total de produtos menos o total de reagentes:
Passo 4
Vamos usar a relação entre
e
, que é dada pela fórmula:
Aqui,
é a constante dos gases (0,0821 L·atm/mol·K) e
é a temperatura em Kelvin. Primeiro, vamos converter os
para Kelvin:
Agora, substituindo os valores na fórmula:
Passo 5
Vamos calcular passo a passo:
- Calculando
:
- Elevando
à potência de :
- Multiplicando por
:
Resposta
O valor de
para a reação do processo Haber a
é aproximadamente 0,00434.
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.
O metanol
pode ser produzido pela reação entre o CO e o
, com a liberação de calor. Todas as espécies na reação são gasosas. Qual efeito que cada uma das seguintes variações terá na concentração de CO no equilíbrio? (c1) a pressão é aumentada; (c2) o volume do recipiente de reação é diminuído; (c3) é adicionado calor; (c4) a concentração de CO é aumentada; (c5) parte do metanol é removido do recipiente; (c6) é adicionado
. Fundamente e contextualize suas respostas.
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