Apresente o ion-formula dos compostos ionicos formados pela combinação de
A) Na+ e S2-
B) fe3+ e cl-
c) al3- eo-2
A) Na+ e S2-
B) fe3+ e cl-
c) al3- eo-2
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para a gente descobrir as fórmulas dos compostos iônicos formados pela combinação de alguns íons. A gente vai trabalhar com íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions) e precisa balancear as cargas deles para formar uma molécula neutra. Pra isso, vamos precisar saber as cargas de cada íon envolvido.
Passo 2
Vamos começar com a parte A): combinar o íon sódio ($ Na^+
S^{2-} $).
- O íon sódio tem carga $ +1 $.
- O íon sulfeto tem carga $ -2 $.
Pra equilibrar as cargas, precisamos que a soma das cargas dos íons na molécula seja zero. Então, temos que multiplicar o íon sódio por 2 e o íon sulfeto por 1:
Somando as cargas:
Então, a fórmula fica:
Passo 3
Agora, vamos para a parte B): combinar o íon férrico ($ Fe^{3+}
Cl^- $).
- O íon férrico tem carga $ +3 $.
- O íon cloreto tem carga $ -1 $.
Pra equilibrar as cargas, precisamos que a soma seja zero. Nesse caso, multiplicamos o íon cloreto por 3 para balancear a carga positiva do íon férrico:
Somando as cargas:
Assim, a fórmula fica:
Passo 4
Por fim, vamos resolver a parte C): combinar o íon alumínio ($ Al^{3+}
O^{2-} $).
- O íon alumínio tem carga $ +3 $.
- O íon óxido tem carga $ -2 $.
Para balancear as cargas, encontramos o menor múltiplo comum entre 3 e 2, que é 6. Então, multiplicamos o íon alumínio por 2 e o íon óxido por 3:
Somando as cargas:
Portanto, a fórmula é:
Resposta
Os compostos iônicos formados são:
A) $ Na_2S $
B) $ FeCl_3 $
C) $ Al_2O_3 $