Arranje cada um dos seguintes pares de íons em ordem crescente de raios iônicos:
e
e
e
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de raio iônico! A questão pede para arrumar cada par de íons em ordem crescente de tamanho. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre como os íons se comportam na tabela periódica, considerando carga e posição no grupo.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para
e
. Ambos pertencem ao mesmo período, mas o alumínio tem uma carga maior, o que significa que ele atrai os elétrons mais fortemente e, por isso, seu raio iônico é menor. Então, a ordem é:
Passo 3
Agora, vamos comparar
e
. Esses íons são do mesmo grupo (calcogênios), mas o oxigênio está acima do enxofre na tabela. Geralmente, íons de elementos inferiores têm raios maiores porque há mais camadas de elétrons. Assim, o oxigênio é menor que o enxofre:
Passo 4
Vamos para
e
. O cálcio está acima do potássio na tabela periódica e ambos têm cargas positivas. Como o cálcio tem uma carga maior, ele atrai os elétrons mais fortemente, resultando em um raio menor. Portanto:
Passo 5
Por último, vamos comparar
e
. O enxofre e o cloro estão no mesmo período, mas o enxofre tem uma carga maior (2- contra 1- do cloro). Essa carga maior faz com que o enxofre tenha um raio maior devido à repulsão adicional entre os elétrons. Assim:
Resposta
A ordem crescente de raios iônicos para cada par é: