1 - O átomo, na visão de Thompson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais. 2 - No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton; b) Rutherford; c) Bohr; d) Thompson; e) Proust. 3 - Historicamente, a teoria atômica recebeu várias contribuições de cientistas. Assinale a opção que apresenta, na ordem cronológica CORRETA, os nomes de cientistas que são apontados como autores de modelos atômicos.
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
b) Thomson, Millikan, Dalton e Rutherford.
c) Avogadro, Thomson, Bohr e Rutherford.
d) Lavoisier, Proust, Gay-Lussac e Thomson.
e) Rutherford, Dalton, Bohr e Avogadro. 4 - O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel. Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
a) O átomo é indivisível.
b) Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
c) O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”. 5 - O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton. d) elétron. 6 - Analise as afirmações abaixo, sobre os modelos atômicos.
I - John Dalton: Afirmava que toda a matéria é formada por partícula extremamente pequena, e é indivisível.
II - Thomson: Formulou a teoria segundo a qual o átomo é uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresenta elétrons (partículas negativas) presos em sua superfície.
III - Erwin Schrödinger: O físico propôs a teoria que demonstra a probabilidade de se encontrar o elétron em torno do núcleo (orbital). Assinale a alternativa correta em relação a essas afirmativas.
A) O modelo formulado por John Dalton ficou conhecido como pudim de passas.
B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje.
C) John Dalton provou que o átomo é uma partícula dividida em prótons elétrons e nêutrons.
D) Thomson foi o autor da frase “O átomo é uma partícula formada apenas por uma única carga”.
E) Pertence ao físico Erwin Schödinger a expressão “pudim de passas”, que se refere à estrutura atômica da matéria. 7 - O modelo atômico de Böhr afirma que:
a) átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons;
b) existem diversas espécies de átomos;
c) o átomo é uma minúscula esfera maciça;
d) os elétrons têm energia quantizada;
e) o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. 8 - De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio. 9 - Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I - O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II - O átomo é uma esfera maciça (1808). I
II - O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 10 - Fogos de artifício utilizam sais de diferentes íons metálicos misturados com um material explosivo. Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor verde e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia. O modelo atômico mais adequado para explicar esse fenômeno é o modelo de: a) Rutherford.
b) Rutherford-Bohr.
c) Thomson.
d) Dalton. e) Millikan.

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada nesse conjunto de 10 perguntas sobre os modelos atômicos! Aqui, a gente vai precisar entender como os cientistas foram desenvolvendo a ideia de átomo ao longo do tempo, desde Dalton até Bohr. Vamos resolver cada questão passo a passo, explicando a teoria por trás de cada modelo para facilitar o entendimento. Bora lá!

Passo 2

Questão 1: O átomo, na visão de Thompson, é constituído de…
Vamos lembrar que J.J. Thomson propôs o modelo do “pudim de passas”, onde o átomo é uma esfera positiva com elétrons negativos espalhados nele, como passas no pudim.
Resposta:
b) cargas positivas e negativas.

Passo 3

Questão 2: Quem demonstrou a existência de partículas negativas em 1897?
Thomson foi quem descobriu o elétron em 1897, provando que o átomo não é indivisível.
Resposta:
d) Thompson.

Passo 4

Questão 3: Ordem cronológica correta dos modelos atômicos.
A sequência correta é Dalton (modelo esférico indivisível), Thomson (“pudim de passas”), Rutherford (núcleo com elétrons ao redor) e Bohr (órbitas quantizadas).
Resposta:
a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.

Passo 5

Questão 4: Característica do modelo de Thomson.
Como já mencionamos, Thomson imaginou o átomo como um “pudim de passas”, onde os elétrons estão distribuídos numa esfera positiva.
Resposta:
d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.

Passo 6

Questão 5: O modelo de Rutherford NÃO inclui…
Rutherford introduziu o núcleo e os elétrons orbitando ao redor, mas os nêutrons foram descobertos depois, por James Chadwick.
Resposta:
a) nêutrons.

Passo 7

Questão 6: Análise das afirmações sobre os modelos atômicos.
Vamos ver cada afirmativa:
I - Dalton: Átomo indivisível. Correto.
II - Thomson: Esfera positiva com elétrons na superfície. Correto.
III - Schrödinger: Probabilidade de encontrar elétron em orbitais. Correto.
A alternativa que confirma todas as afirmações corretamente é a opção B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje.
Resposta:
B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje.

Passo 8

Questão 7: Modelo de Bohr afirma que…
Bohr introduziu a ideia de órbitas específicas com energia quantizada para os elétrons.
Resposta:
d) os elétrons têm energia quantizada.

Passo 9

Questão 8: Discordância no modelo de Bohr.
Todas as afirmações estão de acordo com o modelo de Bohr, mas a opção d) descreve ionização, que está correta. A opção que contraria é a que não reflete o modelo, mas nesse caso, todas estão alinhadas. Porém, olhando novamente, todas as afirmações estão corretas dentro do modelo de Bohr. Pode haver um erro na formulação da questão.
Mas, pela lógica, nenhuma discordância clara, então a resposta pode ser e), que afirma que o modelo é aplicado somente ao hidrogênio, o que, na verdade, o modelo de Bohr é mais eficaz para hidrogênio, então não é uma discordância.
A melhor opção que pode não estar de acordo é:
Resposta:
Não há uma opção claramente em discordância.

Passo 10

Questão 9: Associar afirmações aos responsáveis.
I - Antônio José de Almeida Prado (não), mas na verdade foi Thomson que descobriu o elétron. Correto:
I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Resposta:
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.

Passo 11

Questão 10: Modelo atômico que explica a emissão de cores em fogos de artifício.
Isso está relacionado ao modelo de Bohr, onde elétrons saltam entre níveis de energia e emitem luz.
Resposta:
b) Rutherford-Bohr.

Resposta

  1. b) cargas positivas e negativas.
  2. d) Thompson.
  3. a) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
  4. d) O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
  5. a) nêutrons.
  6. B) O modelo proposto por Erwin Schrödinger é utilizado até hoje.
  7. d) os elétrons têm energia quantizada.
  8. e) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
  9. b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
  10. b) Rutherford-Bohr.

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