Atribua o número de oxidação ao átomo metálico em:
K[PtCl3(C2 H4)]

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para atribuir o número de oxidação ao átomo metálico em K[PtCl3(C2 H4)]. Vamos usar conceitos de química sobre números de oxidação e como balancear cargas em complexos químicos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as partes da molécula. Temos duas partes principais: o íon potássio (K) e o complexo [PtCl3(C2 H4)]. O potássio (K) normalmente tem um número de oxidação de +1.

Passo 3

Sabemos que o composto inteiro deve ser neutro. Então, a carga do íon potássio (+1) deve equilibrar a carga do complexo. Isso significa que o complexo [PtCl3(C2 H4)] deve ter uma carga de -1 para que, somando +1 e -1, obtenhamos zero.

Passo 4

Agora, vamos analisar os ligantes dentro do complexo. Temos três cloretos (Cl) e um etileno (C₂H₄). Cada átomo de cloro geralmente tem um número de oxidação de -1. O etileno (C₂H₄) é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga.

Passo 5

Vamos somar as cargas dos ligantes:
  • Três cloretos: 3 × (-1) = -3
  • Etileno: 0
Então, a soma das cargas dos ligantes é -3.

Passo 6

Sabemos que a carga total do complexo é -1. Vamos chamar o número de oxidação do platina de x.
Então, temos:
x + (-3) + 0 = -1

Passo 7

Resolvendo a equação para x:
x - 3 = -1
x = -1 + 3
x = +2

Resposta

O número de oxidação do platina (Pt) é +2.

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