Atribua o número de oxidação ao átomo metálico em:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para atribuir o número de oxidação ao átomo metálico em
. Vamos usar conceitos de química sobre números de oxidação e como balancear cargas em complexos químicos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as partes da molécula. Temos duas partes principais: o íon potássio (K) e o complexo
. O potássio (K) normalmente tem um número de oxidação de +1.
Passo 3
Sabemos que o composto inteiro deve ser neutro. Então, a carga do íon potássio (+1) deve equilibrar a carga do complexo. Isso significa que o complexo
deve ter uma carga de -1 para que, somando +1 e -1, obtenhamos zero.
Passo 4
Agora, vamos analisar os ligantes dentro do complexo. Temos três cloretos (Cl) e um etileno (C₂H₄). Cada átomo de cloro geralmente tem um número de oxidação de -1. O etileno (C₂H₄) é um ligante neutro, ou seja, não contribui com carga.
Passo 5
Vamos somar as cargas dos ligantes:
- Três cloretos: 3 × (-1) = -3
- Etileno: 0
Então, a soma das cargas dos ligantes é -3.
Passo 6
Sabemos que a carga total do complexo é -1. Vamos chamar o número de oxidação do platina de x.
Então, temos:
Passo 7
Resolvendo a equação para x:
Resposta
O número de oxidação do platina (Pt) é +2.