O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de
para este indicador é
, que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol nos seguintes valores de pH : a) 6,5; b) 8,6; c) 9,5 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o azul de timol, que é um indicador ácido-base. Isso significa que ele muda de cor dependendo do pH da solução. A forma ácida do indicador é amarela e a forma básica é azul. A gente precisa descobrir qual cor ele vai ter em soluções com pH 6,5; 8,6 e 9,5. Para isso, vamos precisar da constante de dissociação ácida, que é
. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base e a relação entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que
é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida:
Então, vamos calcular
:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH, o
e a proporção das formas ácida e básica do indicador:
Essa equação nos ajuda a determinar qual forma do indicador predomina em cada pH.
Passo 4
Vamos analisar cada caso:
a) pH = 6,5
Isso significa que a forma ácida domina (porque a razão é muito menor que 1). Então, a cor será amarela.
b) pH = 8,6
Aqui, a forma ácida ainda domina, mas a presença da forma básica começa a aparecer. A cor será uma mistura de amarelo e azul, tendendo para verde.
c) pH = 9,5
Agora, a forma básica domina (raiz maior que 1). Então, a cor será azul.
Resposta
a) Amarela; b) Verde; c) Azul.