O azul de timol é um indicador ácido-base. A forma ácida deste indicador é amarela, a forma básica é azul. Se o valor de
para este indicador é
, que cor será uma solução contendo várias gotas de azul de timol nos seguintes valores de pH : a) 6,5; b) 8,6; c) 9,5 .
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre o azul de timol, que é um indicador ácido-base. Isso significa que ele muda de cor dependendo do pH da solução. A forma ácida do indicador é amarela e a forma básica é azul. A gente precisa descobrir qual cor ele vai ter em soluções com pH 6,5; 8,6 e 9,5. Para isso, vamos precisar da constante de dissociação ácida, que é
. Vamos usar conceitos de equilíbrio ácido-base e a relação entre
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que
é o logaritmo negativo da constante de dissociação ácida:
Então, vamos calcular
:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH, o
e a proporção das formas ácida e básica do indicador:
Essa equação nos ajuda a determinar qual forma do indicador predomina em cada pH.
Passo 4
Vamos analisar cada caso:
a) pH = 6,5
Isso significa que a forma ácida domina (porque a razão é muito menor que 1). Então, a cor será amarela.
b) pH = 8,6
Aqui, a forma ácida ainda domina, mas a presença da forma básica começa a aparecer. A cor será uma mistura de amarelo e azul, tendendo para verde.
c) pH = 9,5
Agora, a forma básica domina (raiz maior que 1). Então, a cor será azul.
Resposta
a) Amarela; b) Verde; c) Azul.
Exercícios relacionados
Durante um programa de controle interlaboratorial, um laboratório recebeu uma amostra de sangue para dosagem de cafeína cuja concentração real é de
. Para que o laboratório receba o certificado de aprovação nesse tipo de controle, é necessário que o resultado não exceda o limite de tolerância de
. Após a análise de quatro replicatas dessa amostra, foram obtidos os seguintes resultados:
Replica |
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Concentração de cafeína
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4,12 | 4,13 | 4,12 | 4,12 |
b) Qual o parâmetro a ser melhorado e a ação corretiva a ser adotada para que o laboratório receba esse certificado (ver tabela abaixo)? Justifique.
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Parâmetro | Precisão | Precisão | Precisão | Exatidão | Exatidão |
Ação corretiva | Eliminar o <br> erro aleatório | Minimizar o <br> erro sistemático | Minimizar o <br> erro aleatório | Eliminar o erro <br> sistemático | Eliminar o <br> erro aleatório |
Uma alíquota de
de um reagente P.A., um ácido monoprótico que o fabricante alega ter um teor de
, foi diluída para
. Alíquotas de
desta solução foram tituladas com NaOH
, gastando, em média,
do titulante até a viragem do indicador fenolftaleína, com um erro desprezível em relação ao ponto de equivalência. Sabendo que o pH da solução antes da adição do titulante era 2,86, pede-se:
b) Determine o valor da sua constante de dissociação.
b) Determine o valor da sua constante de dissociação.
Calcule o pH no ponto de equivalência para titular soluções de
de cada uma das seguintes bases com
de HBr : a) NaOH , b)hidroxiamina
.
e b)
.
O metóxido de potássio,
, contém tanto ligação iônica quanto covalente. Qual é a ligação iônica e qual é a covalente?
3. Usando -, indique a direção da polaridade nas ligações covalentes abaixo.
a)
3. Usando
a)