Balanceamento da equação HCl + Mg(OH)2 --> MgCl + H2O
Passo 1
Vamos balancear a equação química: HCl + Mg(OH)
→ MgCl + H
O. Aqui, estamos lidando com o conteúdo de Química, especificamente o balanceamento de equações químicas. Para resolver isso, vamos precisar identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação e ajustá-los para que estejam equilibrados.
Passo 2
Primeiro, vamos listar os átomos de cada elemento presentes na equação não balanceada:
-
Reagentes (lado esquerdo):
- Hidrogênio (H): 1 (de HCl) + 2×1 (de Mg(OH)
) = 3 H - Cloro (Cl): 1 (de HCl)
- Magnésio (Mg): 1 (de Mg(OH)
) - Oxigênio (O): 2 (de Mg(OH)
)
- Hidrogênio (H): 1 (de HCl) + 2×1 (de Mg(OH)
-
Produtos (lado direito):
- Magnésio (Mg): 1 (de MgCl)
- Cloro (Cl): 1 (de MgCl)
- Hidrogênio (H): 2 (de H
O) - Oxigênio (O): 1 (de H
O)
Percebemos que os números de átomos não estão iguais em ambos os lados. Precisamos ajustar os coeficientes para balancear.
Passo 3
Vamos começar balanceando os elementos que aparecem em apenas um reagente e um produto. Observamos que o magnésio (Mg) já está equilibrado com 1 átomo em cada lado, então podemos deixar assim.
Passo 4
Agora, vamos balancear o cloro (Cl). Temos 1 átomo de Cloro nos reagentes e também 1 nos produtos, então o Cloro já está equilibrado.
Passo 5
Em seguida, vamos balancear o oxigênio (O). Temos 2 átomos de oxigênio nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Para equilibrar, colocamos um coeficiente 2 na molécula de água (H
O):
Mg(OH)
→ MgCl + 2 H
O
Agora, temos 2 átomos de oxigênio nos produtos, igualando aos reagentes.
Passo 6
Por último, vamos balancear o hidrogênio (H). Nos reagentes, temos 3 átomos de hidrogênio (1 de HCl e 2 de Mg(OH)
). Nos produtos, com o coeficiente 2 em H
O, temos 4 átomos de hidrogênio (2×2). Para equilibrar, precisamos ajustar os coeficientes dos reagentes.
Colocamos um coeficiente 2 em HCl:
2 HCl + Mg(OH)
→ MgCl + 2 H
O
Agora, nos reagentes temos 2 (de HCl) + 2 (de Mg(OH)
) = 4 átomos de H, igualando aos produtos.
Resposta
A equação balanceada fica: