Balanceie cada uma das seguintes equações usando coeficientes estequiométricos:
P) KMnO4 longrightarrow K2 MnO4+MnO2+O2

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a gente tem aqui. A gente precisa balancear a seguinte equação química usando coeficientes estequiométricos:
KMnO4 longrightarrow K2 MnO4 + MnO2 + O2
Isso significa que a gente vai ajustar os números na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação e contar quantos átomos de cada um temos em cada lado da seta (reagentes e produtos).
Reagente:
  • K (Potássio): 1 átomo
  • Mn (Manganês): 1 átomo
  • O (Oxigênio): 4 átomos
Produtos:
  • K (Potássio): 2 átomos (em K2MnO4)
  • Mn (Manganês): 1 átomo em K2MnO4 + 1 átomo em MnO2 = 2 átomos
  • O (Oxigênio): 4 átomos em K2MnO4 + 2 átomos em MnO2 + 2 átomos em O2 = 8 átomos
Como podemos ver, os elementos não estão balanceados. Temos mais oxigênio e manganês nos produtos do que nos reagentes, e o potássio também está desequilibrado.

Passo 3

Vamos começar ajustando o potássio (K). No reagente temos 1 átomo de K e nos produtos temos 2. Para igualar, vamos colocar um coeficiente 2 na frente de KMnO4:
2,KMnO4 longrightarrow K2MnO4 + MnO2 + O2
Agora, vamos recontar os átomos:
Reagente:
  • K: 2
  • Mn: 2
  • O: 8
Produtos:
  • K: 2
  • Mn: 2
  • O: 8
Parece que está todo balanceado! Mas vamos verificar detalhadamente.

Passo 4

Vamos conferir cada elemento:
  • Potássio (K): 2 nos reagentes e 2 nos produtos ✅
  • Manganês (Mn): 2 nos reagentes (2 x 1) e 2 nos produtos (1 em K2MnO4 + 1 em MnO2) ✅
  • Oxigênio (O): 8 nos reagentes (2 x 4) e 8 nos produtos (4 em K2MnO4 + 2 em MnO2 + 2 em O2) ✅
Tudo está igualado!

Resposta

A equação balanceada fica:
2,KMnO4 longrightarrow K2MnO4 + MnO2 + O2

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