Balanceie as seguintes equações usando os menores coeficientes inteiros e depois escreva a expressão do equilíbrio
de cada uma das reações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a equação química
. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente sobre balanceamento de reações químicas e expressão da constante de equilíbrio
. Para resolver, vamos precisar ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados da equação e depois escrever a expressão do
.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação. No lado dos reagentes:
- Iodo (I): 2 átomos (de
) - Flúor (F): 2 átomos (de
)
No lado dos produtos:
- Iodo (I): 1 átomo (de
) - Flúor (F): 5 átomos (de
)
Passo 3
Vamos balancear o iodo primeiro. Para ter a mesma quantidade de átomos de Iodo nos dois lados, ajustamos o coeficiente de
:
Agora, vamos ver os átomos:
- Reagentes:
- I: 2
- F: 2
- Produtos:
- I: 2 (porque 2 moléculas de
) - F: 10 (porque 2 × 5)
- I: 2 (porque 2 moléculas de
Passo 4
Percebi que agora temos 10 átomos de Flúor nos produtos, mas apenas 2 nos reagentes. Então, precisamos ajustar o coeficiente de
para igualar:
Vamos conferir novamente:
- Reagentes:
- I: 2
- F: 10 (5 × 2)
- Produtos:
- I: 2
- F: 10
Agora está balanceado!
Passo 5
Agora que a equação está balanceada, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio
. A expressão de
para uma reação geral:
é dada por:
Aplicando isso à nossa reação balanceada:
Passo 6
Substituindo na fórmula da constante de equilíbrio:
Resposta
A equação balanceada é:
E a expressão da constante de equilíbrio
é:
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Escreva o quociente de reação
para:
Verifique se as seguintes afirmações estão certas ou erradas. Se estiverem erradas, explique por quê. Uma reação para quando atinge o equilíbrio.
Calcule a constante de equilíbrio, em
, de cada uma das seguintes reações a partir dos dados do Apêndice 2A: a oxidação do monóxido de carbono:
Escreva o quociente de reação
para: