Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) e ácido clorídrico (HCl). O objetivo aqui é balancear essa equação química, identificar o tipo de reação que está acontecendo (se é formação de sólido, liberação de gás ou reação ácido-base) e também indicar o estado físico de cada produto formado, que pode ser gasoso (g), líquido (l), sólido (s) ou aquoso (aq). Para isso, vamos precisar entender sobre balanceamento de equações químicas e os diferentes tipos de reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação que a gente tem:
O próximo passo é balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta.
Passo 3
Vamos contar os átomos de cada elemento em cada lado da equação:
Lado dos reagentes:
- Pb: 1
- N: 2 (porque são 2 nitratos)
- O: 6 (2 nitratos × 3 oxigênios cada)
- H: 1 (do HCl)
- Cl: 1
Lado dos produtos:
- Pb: 1
- Cl: 2 (do PbCl₂)
- H: 1
- N: 1 (do HNO��)
- O: 3
Observando, vemos que os nitratos e os cloretos não estão balanceados.
Passo 4
Para balancear o nitrato (NO₃), que está com 2 átomos de N nos reagentes e somente 1 nos produtos, precisamos colocar um coeficiente 2 na frente do HNO₃:
Agora vamos recontar os átomos:
Lado dos reagentes:
- Pb: 1
- N: 2
- O: 6
- H: 1
- Cl: 1
Lado dos produtos:
- Pb: 1
- Cl: 2
- H: 2 (2 HNO₃)
- N: 2 (2 HNO₃)
- O: 6 (2 HNO₃ × 3 O cada)
Agora, o nitrogênio e o oxigênio estão balanceados, mas o hidrogênio e o cloro não estão.
Passo 5
Para balancear o hidrogênio e o cloro, precisamos ajustar o número de moléculas de HCl. Como no lado dos produtos temos 2 átomos de hidrogênio e 2 de cloro, vamos colocar um coeficiente 2 na frente do HCl:
Vamos conferir novamente:
Lado dos reagentes:
- Pb: 1
- N: 2
- O: 6
- H: 2
- Cl: 2
Lado dos produtos:
- Pb: 1
- Cl: 2
- H: 2
- N: 2
- O: 6
Agora está tudo balanceado!
Passo 6
Agora, vamos classificar a reação. Quando um sólido se forma a partir de íons em solução, chamamos isso de precipitação. Nessa reação, o PbCl₂ é insolúvel em água e forma um sólido. Além disso, não há liberação de gás nem uma troca típica de ácidos e bases, então a principal classificação é a formação de um precipitado.
Passo 7
Por último, vamos indicar os estados físicos dos produtos:
- PbCl₂ é um sólido (s) porque forma um precipitado.
- HNO₃ permanece em solução aquosa (aq).
Resposta
A equação balanceada é:
Essa é uma reação de formação de sólido (precipitação).
Exercícios relacionados
Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63):
b) de
b)
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
a)
a)
Qual é a massa em gramas de (Russel pg107-2.62):
b) átomos de 0
b)
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
c)
c)