Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
b)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química envolvendo nitrato de chumbo (Pb(NO₃)₂) e ácido clorídrico (HCl). O objetivo aqui é balancear essa equação química, identificar o tipo de reação que está acontecendo (se é formação de sólido, liberação de gás ou reação ácido-base) e também indicar o estado físico de cada produto formado, que pode ser gasoso (g), líquido (l), sólido (s) ou aquoso (aq). Para isso, vamos precisar entender sobre balanceamento de equações químicas e os diferentes tipos de reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação que a gente tem:
O próximo passo é balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento em cada lado da equação:
Lado dos reagentes:
  • Pb: 1
  • N: 2 (porque são 2 nitratos)
  • O: 6 (2 nitratos × 3 oxigênios cada)
  • H: 1 (do HCl)
  • Cl: 1
Lado dos produtos:
  • Pb: 1
  • Cl: 2 (do PbCl₂)
  • H: 1
  • N: 1 (do HNO��)
  • O: 3
Observando, vemos que os nitratos e os cloretos não estão balanceados.

Passo 4

Para balancear o nitrato (NO₃), que está com 2 átomos de N nos reagentes e somente 1 nos produtos, precisamos colocar um coeficiente 2 na frente do HNO₃:
Agora vamos recontar os átomos:
Lado dos reagentes:
  • Pb: 1
  • N: 2
  • O: 6
  • H: 1
  • Cl: 1
Lado dos produtos:
  • Pb: 1
  • Cl: 2
  • H: 2 (2 HNO₃)
  • N: 2 (2 HNO₃)
  • O: 6 (2 HNO₃ × 3 O cada)
Agora, o nitrogênio e o oxigênio estão balanceados, mas o hidrogênio e o cloro não estão.

Passo 5

Para balancear o hidrogênio e o cloro, precisamos ajustar o número de moléculas de HCl. Como no lado dos produtos temos 2 átomos de hidrogênio e 2 de cloro, vamos colocar um coeficiente 2 na frente do HCl:
Vamos conferir novamente:
Lado dos reagentes:
  • Pb: 1
  • N: 2
  • O: 6
  • H: 2
  • Cl: 2
Lado dos produtos:
  • Pb: 1
  • Cl: 2
  • H: 2
  • N: 2
  • O: 6
Agora está tudo balanceado!

Passo 6

Agora, vamos classificar a reação. Quando um sólido se forma a partir de íons em solução, chamamos isso de precipitação. Nessa reação, o PbCl₂ é insolúvel em água e forma um sólido. Além disso, não há liberação de gás nem uma troca típica de ácidos e bases, então a principal classificação é a formação de um precipitado.

Passo 7

Por último, vamos indicar os estados físicos dos produtos:
  • PbCl₂ é um sólido (s) porque forma um precipitado.
  • HNO₃ permanece em solução aquosa (aq).

Resposta

A equação balanceada é:
Essa é uma reação de formação de sólido (precipitação).

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Quantos mols de átomos de oxigênio estão presentes em (Russel pg107-2.63):
b) de
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
a)
Qual é a massa em gramas de (Russel pg107-2.62):
b) átomos de 0
Balanceie as seguintes reações e classifique-as como reação de formação de sólidos (precipitação), liberação de gás ou reação ácidobase. Coloque os estados dos produtos formados em cada reação: (g), (l), (s) ou (aq).
c)