Com base nos dados de barS^ominus, calcule a entropia padrão da reação
C2 H4(g)+H2(g) longrightarrow C2 H6(g)
a 25^circ C barSH2(g)^ominus=130,68 J K^-1 mol^-1 ; barSC2 H4(g)^ominus=219,56 J K^-1 mol^-1 ; barSC2 H6(g)^ominus= 229,60 J K ^-1 mol^-1.
Resposta: -120,60 J K^-1 mol^-1.

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está pedindo na questão. A gente tem uma reação química:
C2 H4(g) + H2(g) longrightarrow C2 H6(g)
E queremos calcular a entropia padrão da reação ( De) a 25°C. Para isso, vamos usar os valores das entropias padrão ( barS^circ) fornecidos para cada substância envolvida na reação. A matéria envolvida aqui é Termodinâmica, mais especificamente o conceito de entropia em reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula para calcular a entropia padrão da reação ( De):
Isso significa que a entropia da reação é a soma das entropias padrão dos produtos menos a soma das entropias padrão dos reagentes.

Passo 3

Identificamos os produtos e reagentes na reação:
  • Reagentes:
    • C2 H4(g) com barS^circ = 219,56 , J , K^-1 mol^-1
    • H2(g) com barS^circ = 130,68 , J , K^-1 mol^-1
  • Produto:
    • C2 H6(g) com barS^circ = 229,60 , J , K^-1 mol^-1

Passo 4

Agora, vamos aplicar os valores na fórmula:
De
Substituindo pelos números:
De

Passo 5

Vamos fazer as contas dentro dos parênteses primeiro:
219,56 + 130,68 = 350,24 , J , K^-1 mol^-1
Então, substituindo de novo:
De

Resposta

A entropia padrão da reação é -120,64 , J , K^-1 mol^-1.

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