Com base nos tipos de forças intermoleculares, determine a substância em cada par com o ponto de ebulição mais elevado: (d) fosgênio (Cl2 CO) ou formaldeído (H2 CO).

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede pra gente comparar qual das duas substâncias tem um ponto de ebulição mais alto: o fosgênio ( Cl2CO) ou o formaldeído ( H2CO). Vamos precisar entender os tipos de forças intermoleculares que cada uma dessas moléculas tem, porque é isso que influencia no ponto de ebulição.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a estrutura das duas moléculas. O fosgênio tem dois átomos de cloro ligados ao carbono, enquanto o formaldeído tem dois átomos de hidrogênio ligados ao carbono. Isso significa que o fosgênio é uma molécula mais pesada e maior que o formaldeído.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre as forças intermoleculares. Existem vários tipos, mas as mais importantes aqui são as forças de dispersão de London (ou forças de van der Waals) e as mudanças na polaridade das moléculas. Quanto maior e mais pesada for a molécula, mais fortes são as forças de dispersão.

Passo 4

No caso do fosgênio, por ter átomos de cloro maiores e mais pesados, ele apresenta forças de dispersão mais fortes comparado ao formaldeído. Já o formaldeído, sendo menor e com átomos de hidrogênio, tem forças intermoleculares mais fracas.

Passo 5

Apesar de o formaldeído ser ligeiramente mais polar devido à diferença de eletronegatividade entre o carbono e o hidrogênio, essa diferença não compensa as forças de dispersão mais fortes do fosgênio. Portanto, o fosgênio terá um ponto de ebulição mais alto.

Resposta

O fosgênio ( Cl2CO) tem um ponto de ebulição mais elevado que o formaldeído ( H2CO).

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