Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
d)

Passo 1

Então, o problema que temos aqui é descobrir qual é a geometria da molécula de usando a teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência, também conhecida como teoria VSEPR. Basicamente, vamos precisar entender como os pares de elétrons ao redor dos átomos influenciam a forma da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a teoria VSEPR. Ela nos ajuda a prever a geometria de uma molécula baseado na repulsão entre pares de elétrons ao redor do átomo central. Quanto mais pares de elétrons temos, mais a molécula tenta se organizar de forma a minimizar essas repulsões.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a molécula de . Essa molécula é composta por dois átomos de nitrogênio ligados entre si. Como são dois átomos iguais, cada um compartilha três pares de elétrons, formando uma ligação triple ( ).

Passo 4

No caso da , como só temos dois átomos ligados e não há pares de elétrons livres ao redor, a distribuição dos elétrons é simples. A molécula tende a se organizar de forma que os átomos fiquem o mais longe possível um do outro para minimizar a repulsão.

Passo 5

De acordo com a teoria VSEPR, quando temos apenas dois átomos ligados sem pares de elétrons livres, a geometria resultante é linear. Isso significa que os dois átomos estão alinhados em uma linha reta.

Resposta

A geometria da molécula , de acordo com a teoria VSEPR, é linear.

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Quais das seguintes substâncias contém ligações que são, predominantemente, covalentes: ?
Baseado na teoria da Repulsão dos pares de elétrons da Camada de Valência (modelo VESPER) indique qual é a geometria das moléculas abaixo. Os átomos destacados em negrito constituem o átomo central de cada molécula.
e)
Escreva os símbolos de Lewis para os elementos abaixo discriminados
f) Ge
Escreva as fórmulas para os compostos formados a partir dos seguintes pares de íons:
d)