Quando bebemos água, normalmente tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm³ e que a densidade da água é 1 g/cm³ a 4ºC, qual o número de moléculas de água ingeridas a cada vez? (massas atômicas: H=1u, O=16u)
a) 0,18 x 10 elevado a 24
b) 8,36 x 10²³
c) 20,4 x 10²³
d) 6,02 x 10²³
e) 16,7 x 10²³
a) 0,18 x 10 elevado a 24
b) 8,36 x 10²³
c) 20,4 x 10²³
d) 6,02 x 10²³
e) 16,7 x 10²³
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre quantas moléculas de água a gente ingere a cada gole. O enunciado nos dá o volume de um gole (18 cm³) e a densidade da água (1 g/cm³) na temperatura de 4ºC. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de massa, molaridade e número de Avogadro.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa de água em um gole. A densidade é massa dividida pelo volume, então podemos rearranjar isso para encontrar a massa:
Dado que a densidade da água é
e o volume é
, temos:
Passo 3
Agora, vamos calcular o número de mols de água nessa massa. A fórmula para isso é:
A massa molar da água (
) é
. Então:
Passo 4
Por fim, vamos encontrar o número de moléculas usando o número de Avogadro, que é aproximadamente
moléculas por mol. A fórmula é:
Então:
Resposta
A quantidade de moléculas de água ingeridas a cada gole é d)
.