Quando bebemos água, normalmente tomamos na forma de goles. Sabendo-se que 1 gole de água ocupa em média o volume de 18 cm³ e que a densidade da água é 1 g/cm³ a 4ºC, qual o número de moléculas de água ingeridas a cada vez? (massas atômicas: H=1u, O=16u)
a) 0,18 x 10 elevado a 24
b) 8,36 x 10²³
c) 20,4 x 10²³
d) 6,02 x 10²³
e) 16,7 x 10²³

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre quantas moléculas de água a gente ingere a cada gole. O enunciado nos dá o volume de um gole (18 cm³) e a densidade da água (1 g/cm³) na temperatura de 4ºC. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de massa, molaridade e número de Avogadro.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir a massa de água em um gole. A densidade é massa dividida pelo volume, então podemos rearranjar isso para encontrar a massa:
Massa = Densidade times Volume
Dado que a densidade da água é 1 , g/cm³³ e o volume é 18 , cm³³, temos:
Massa = 1 , g/cm³ times 18 , cm³ = 18 , g ³³

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de água nessa massa. A fórmula para isso é:
Número de Mols = MassaMassa Molar ú
A massa molar da água ( H2O) é 2 times 1 , u + 16 , u = 18 , g/mol. Então:
Número de Mols = 18 , g18 , g/mol = 1 , mol ú

Passo 4

Por fim, vamos encontrar o número de moléculas usando o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,02 times 10^23 moléculas por mol. A fórmula é:
Número de Moléculas = Número de Mols times Número de Avogadro úéúú
Então:
Número de Moléculas = 1 , mol times 6,02 times 10^23 , moléculas/mol = 6,02 times 10^23 , moléculas úééé

Resposta

A quantidade de moléculas de água ingeridas a cada gole é d) 6,02 times 10^23.

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