c) coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As.
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para colocarmos os átomos F, P, S e As em ordem crescente de raio atômico. Vamos usar conceitos da tabela periódica, especialmente as tendências de raio atômico, para determinar essa ordem.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, especificamente a distância do núcleo até a borda externa da nuvem eletrônica. Esse raio não é constante, pois pode variar dependendo de como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo.
Passo 3
Para determinar a ordem do raio atômico, vamos analisar duas principais tendências na tabela periódica:
-
Variação de cima para baixo em um grupo: À medida que descemos em um grupo (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada elemento abaixo do outro tem mais camadas de elétrons, o que aumenta o tamanho do átomo.
-
Variação da esquerda para a direita em um período: Ao nos movermos da esquerda para a direita em um período (linha) da tabela periódica, o raio atômico diminui. Isso acontece porque o aumento no número de prótons no núcleo atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.
Passo 4
Agora, vamos identificar a posição de cada elemento na tabela periódica:
- F (Flúor): Grupo 17, Período 2
- P (Fósforo): Grupo 15, Período 3
- S (Enxofre): Grupo 16, Período 3
- As (Arsênio): Grupo 15, Período 4
Aplicando as tendências:
- As está abaixo de P no mesmo grupo, portanto, As tem um raio atômico maior que P.
- P e S estão no mesmo período, mas P está à esquerda de S, então P tem um raio atômico maior que S.
- F está no topo do grupo 17 e tem um raio atômico menor que os demais elementos listados.
Resposta
F < S < P < As
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