c) coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As.

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para colocarmos os átomos F, P, S e As em ordem crescente de raio atômico. Vamos usar conceitos da tabela periódica, especialmente as tendências de raio atômico, para determinar essa ordem.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a medida do tamanho de um átomo, especificamente a distância do núcleo até a borda externa da nuvem eletrônica. Esse raio não é constante, pois pode variar dependendo de como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo.

Passo 3

Para determinar a ordem do raio atômico, vamos analisar duas principais tendências na tabela periódica:
  1. Variação de cima para baixo em um grupo: À medida que descemos em um grupo (coluna) da tabela periódica, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque cada elemento abaixo do outro tem mais camadas de elétrons, o que aumenta o tamanho do átomo.
  2. Variação da esquerda para a direita em um período: Ao nos movermos da esquerda para a direita em um período (linha) da tabela periódica, o raio atômico diminui. Isso acontece porque o aumento no número de prótons no núcleo atrai os elétrons mais fortemente, reduzindo o tamanho do átomo.

Passo 4

Agora, vamos identificar a posição de cada elemento na tabela periódica:
  • F (Flúor): Grupo 17, Período 2
  • P (Fósforo): Grupo 15, Período 3
  • S (Enxofre): Grupo 16, Período 3
  • As (Arsênio): Grupo 15, Período 4
Aplicando as tendências:
  • As está abaixo de P no mesmo grupo, portanto, As tem um raio atômico maior que P.
  • P e S estão no mesmo período, mas P está à esquerda de S, então P tem um raio atômico maior que S.
  • F está no topo do grupo 17 e tem um raio atômico menor que os demais elementos listados.

Resposta

F < S < P < As

Exercícios relacionados

b) o que são elétrons desemparelhados?
De acordo com o modelo de Bohr, um elétron no estado fundamental de um átomo de hidrogênio move-se em órbita ao redor do núcleo com um raio específico de 0,53 Ă. descrição do átomo de hidrogênio pela mecânica quântica, a distância mais provável do elétron ao núcleo é 0,53 Ă. Por que essas duas afirmativas são diferentes?
Sabe-se que os raios não são desviados por um campo elétrico. O que você pode concluir sobre a radiação a partir dessa observação?