c) O Lítio metálico,
, é bastante reativo e inflamável, sofrendo oxidação quando em contato com o ar. Represente a reação de oxidação balanceada para
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão sobre a oxidação do lítio metálico. A gente está trabalhando com reações de oxidação, que fazem parte da química geral, especificamente das reações redox. Para resolver isso, vamos precisar balancear a equação química que representa a reação do lítio com o oxigênio do ar.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada da reação. Sabemos que o lítio metálico (Li) reage com o oxigênio (O₂) para formar óxido de lítio (Li₂O). Então, a equação inicial fica assim:
Passo 3
Agora, vamos balancear essa equação. Para isso, contamos os átomos de cada elemento em ambos os lados da seta.
- Lítio (Li): Temos 1 átomo na esquerda e 2 na direita.
- Oxigênio (O): Temos 2 átomos na esquerda e 1 na direita.
Para balancear, ajustamos os coeficientes:
- Colocamos 4 na frente do Li na esquerda para ter 4 átomos de lítio:
- Agora, na direita, cada molécula de Li₂O tem 2 lítios, então 2 moléculas vão ter 4 lítios:
Agora, os átomos estão balanceados:
- Lítio: 4 na esquerda e 4 na direita.
- Oxigênio: 2 na esquerda e 2 na direita.
Resposta
A equação de oxidação balanceada para o lítio metálico é: