c) O Lítio metálico, Li(s), é bastante reativo e inflamável, sofrendo oxidação quando em contato com o ar. Represente a reação de oxidação balanceada para 0 Li(s).

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre a oxidação do lítio metálico. A gente está trabalhando com reações de oxidação, que fazem parte da química geral, especificamente das reações redox. Para resolver isso, vamos precisar balancear a equação química que representa a reação do lítio com o oxigênio do ar.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação não balanceada da reação. Sabemos que o lítio metálico (Li) reage com o oxigênio (O₂) para formar óxido de lítio (Li₂O). Então, a equação inicial fica assim:
Li(s) + O2(g) Li2O(s)

Passo 3

Agora, vamos balancear essa equação. Para isso, contamos os átomos de cada elemento em ambos os lados da seta.
  • Lítio (Li): Temos 1 átomo na esquerda e 2 na direita.
  • Oxigênio (O): Temos 2 átomos na esquerda e 1 na direita.
Para balancear, ajustamos os coeficientes:
  1. Colocamos 4 na frente do Li na esquerda para ter 4 átomos de lítio:
4,Li(s) + O2(g) Li2O(s)
  1. Agora, na direita, cada molécula de Li₂O tem 2 lítios, então 2 moléculas vão ter 4 lítios:
4,Li(s) + O2(g) 2,Li2O(s)
Agora, os átomos estão balanceados:
  • Lítio: 4 na esquerda e 4 na direita.
  • Oxigênio: 2 na esquerda e 2 na direita.

Resposta

A equação de oxidação balanceada para o lítio metálico é:
4,Li(s) + O2(g) 2,Li2O(s)

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