c) Qual é a posição mais provável para adicionar para o íon OF-? Explique sua escolha.

Passo 1

Beleza, o enunciado tá perguntando: qual é a posição mais provável para adicionar um próton ( ) no íon OF⁻? Para resolver isso, vamos usar conceitos de estrutura molecular e reatividade química.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na estrutura do íon OF⁻. Nesse íon, o átomo de oxigênio (O) está ligado ao flúor (F) e tem uma carga negativa extra.

Passo 3

Prótons ( ) gostam de se ligar em lugares onde há muita densidade de elétrons, ou seja, onde tem pares de elétrons disponíveis para fazer a ligação.

Passo 4

No íon OF⁻, o oxigênio tem pares de elétrons não compartilhados que estão livres para se ligar a um próton. Já o flúor é muito eletronegativo e seus pares de elétrons são menos acessíveis para essa ligação.

Passo 5

Portanto, a adição do vai preferencialmente acontecer no átomo de oxigênio, já que ele tem os elétrons disponíveis necessários para formar a nova ligação.

Resposta

A posição mais provável para adicionar no íon OF⁻ é no átomo de oxigênio, pois ele possui pares de elétrons disponíveis para se ligar ao próton.

Exercícios relacionados

b) Qual é a ordem de ligação, e quantos elétrons desemparelhados têm o CO?
Quais das seguintes espécies são diamagnéticas: ? Explique porque ocorre inversão de orbitais moleculares em algumas espécies. O que é a inversão?
Qual a diferença entre elemento de simetria e operação de simteria?
Construa os diagramas de orbitais moleculares para as espécies: . Determine a ordem de ligação e quais são paramagnéticas. Explique a inversão dos orbitais pz com px, py para as espécies .