Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(i)
(i)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa analisar a reação química dada, identificar os números de oxidação de cada elemento em cada substância envolvida e verificar se é um processo de oxirredução. Se for, vamos descobrir qual elemento está sendo oxidado, qual está sendo reduzido, quantos elétrons estão envolvidos, e também identificar os agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos usar conceitos de números de oxidação e reações de oxirredução.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir os números de oxidação para cada elemento nas substâncias da reação:
A reação é:
Na
:
- O cálcio (
) geralmente tem número de oxidação +2. - O oxigênio (
) geralmente tem número de oxidação -2. - O carbono (
) vai ser calculado.
Vamos calcular:
Então, o carbono na
tem número de oxidação +4.
Na
:
- Cálcio (
) = +2 - Oxigênio (
) = -2
Na
:
- Oxigênio (
) = -2 \times 2 = -4 - Carbono (
) = +4 (para balancear, já que a molécula é neutra)
Passo 3
Agora, vamos ver se houve mudança nos números de oxidação durante a reação:
-
Carbono na
: +4 -
Carbono na
: +4 -
Oxigênio na
: -2 -
Oxigênio na
: -2 -
Oxigênio na
: -2 -
Cálcio permanece +2 em ambos os compostos.
Vemos que não houve nenhuma mudança nos números de oxidação dos elementos. Todos mantiveram seus números de oxidação durante a reação.
Passo 4
Como não houve mudança nos números de oxidação de nenhum elemento, isso significa que não há um processo de oxirredução nessa reação. Portanto, não tem elemento sendo oxidado ou reduzido, nem agentes oxidante ou redutor.
Resposta
Nessa reação
, os números de oxidação de todos os elementos permanecem iguais antes e depois da reação. Portanto, não é um processo de oxirredução.
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Para cada reação química, indique o número de oxidação de cada elemento e verifique se é ou não um processo de oxirredução. Caso se trate de um processo de oxirredução, indique o elemento que sofre oxidação (indicar número de elétrons envolvidos), o elemento que sofre redução (indicar número de elétrons envolvidos), o agente oxidante e o agente redutor.
(d)
(d)
Determine o número de oxidação (nox) de cada elemento químico:
(l)
(l)
As equações químicas completas abaixo representam reações de oxirredução. Faça o balanceamento dessas equações usando o método de oxirredução. Indique o elemento que sofre oxidação, o elemento que sofre redução, o agente oxidante e o agente redutor.
(d)
(d)
Determine o
de oxidação da espécie central em cada um dos seguintes complexos: