Em cada reação a seguir identifique o ácido de Brønsted-Lowry, a base de Brønsted-Lowry, o ácido conjugado e a base conjugada.
a.
b.
c.
d.
a.
b.
c.
d.
Passo 1
Beleza, então vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para identificarmos, em cada uma das reações apresentadas, o ácido de Brønsted-Lowry, a base de Brønsted-Lowry, o ácido conjugado e a base conjugada. Para isso, vamos precisar entender o conceito de ácidos e bases segundo a teoria de Brønsted-Lowry:
- Ácido de Brønsted-Lowry: Substância que doa um próton ($ \mathrm{H}^{+} $).
- Base de Brønsted-Lowry: Substância que recebe um próton ($ \mathrm{H}^{+} $).
- Ácido conjugado: Após doar um próton, o ácido se transforma na sua base conjugada.
- Base conjugada: Após receber um próton, a base se transforma no seu ácido conjugado.
Vamos analisar cada reação passo a passo para identificar esses componentes.
Passo 2
Reação a:
Primeiro, vamos identificar quem está doando e quem está recebendo o próton.
- Ácido de Brønsted-Lowry:
está doando um próton para . Então, é o ácido. - Base de Brønsted-Lowry:
está recebendo um próton, então é a base. - Ácido conjugado: Após doar o próton,
vira . - Base conjugada: Após receber o próton,
vira .
Passo 3
Reação b:
Vamos aplicar o mesmo raciocínio:
- Ácido de Brønsted-Lowry:
atua como ácido aqui porque doa um próton para . - Base de Brønsted-Lowry:
é a base que recebe o próton. - Ácido conjugado: Após doar o próton,
se torna . - Base conjugada:
após receber o próton vira .
Passo 4
Reação c:
Vamos identificar os componentes:
- Ácido de Brønsted-Lowry:
doa um próton para , então é o ácido. - Base de Brønsted-Lowry:
recebe o próton, sendo a base. - Ácido conjugado: Após doar o próton,
vira . - Base conjugada:
após receber o próton vira .
Passo 5
Reação d:
Vamos ver quem está doando e recebendo o próton:
- Ácido de Brønsted-Lowry:
doa um próton para , então é o ácido. - Base de Brønsted-Lowry:
recebe o próton, sendo a base. - Ácido conjugado:
após receber o próton vira . - Base conjugada:
após doar o próton torna-se .
Resposta
Resumindo, para cada reação temos:
a.
- Ácido: $ \mathrm{H}{2}\mathrm{CO}{3} $
- Base: $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $
- Ácido conjugado: $ \mathrm{HCO}_{3}^{-} $
- Base conjugada: $ \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} $
b.
- Ácido: $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $
- Base: $ \mathrm{NH}_{3} $
- Ácido conjugado: $ \mathrm{OH}^{-} $
- Base conjugada: $ \mathrm{NH}_{4}^{+} $
c.
- Ácido: $ \mathrm{HNO}_{3} $
- Base: $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $
- Ácido conjugado: $ \mathrm{NO}_{3}^{-} $
- Base conjugada: $ \mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+} $
d.
- Ácido: $ \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} $
- Base: $ \mathrm{C}{5}\mathrm{H}{5}\mathrm{N} $
- Ácido conjugado: $ \mathrm{OH}^{-} $
- Base conjugada: $ \mathrm{C}{5}\mathrm{H}{5}\mathrm{NH}^{+} $