Calcular o De para a reação:
n-C6 H14(l)+CH4(g)=n-C7 H16(l)+H2(g)
com base nas seguintes entalpias de combustão:
Substância n-C6 H14 CH4 n-C7 H16 H2
De comb (kcal / mol) -989,8 -210,8 -1149,9 -68.38

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de termodinâmica! O enunciado pede para calcular a variação de entalpia padrão ( De) para a reação:
n-C6 H14(l)+CH4(g)=n-C7 H16(l)+H2(g)
A matéria que estamos lidando aqui é a entalpia de reação, que ajuda a saber se a reação é exotérmica (libera calor) ou endotérmica (absorve calor). Para calcular isso, vamos precisar usar as entalpias de combustão das substâncias envolvidas, que já estão fornecidas na tabela.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular a variação de entalpia da reação ( Deçã). A fórmula básica é:
De=ntes) çããã
Ou seja, somamos as entalpias de combustão dos produtos e subtraímos a soma das entalpias de combustão dos reagentes.

Passo 3

Vamos identificar os reagentes e produtos na reação:
  • Reagentes: n-C6 H14 e CH4
  • Produtos: n-C7 H16 e H2
Agora, pegamos as entalpias de combustão correspondentes:
  • De
  • De
  • De
  • De

Passo 4

Vamos aplicar a fórmula:
Deçã
Substituindo os valores:
Deçã
Deçã
Deçã

Resposta

A variação de entalpia padrão para a reação é De.

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