"
Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, que possua densidade de 1,2 g/cm³. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u e H = 1 u.).
Calcule o volume de solução no qual se encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado (Na2SO4 . 10 H₂O), sabendo que a mesma é 0,1 M. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u; S = 32 u e H = 1 u.).
O ácido sulfúrico puro (H₂SO4) possui densidade de 1,85 g/cm³. A 5 cm³ desse ácido juntou-se água destilada até que o volume da solução atingisse 200 cm³. Calcular a molaridade desta solução. (Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.).
"
Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, que possua densidade de 1,2 g/cm³. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u e H = 1 u.).
Calcule o volume de solução no qual se encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado (Na2SO4 . 10 H₂O), sabendo que a mesma é 0,1 M. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u; S = 32 u e H = 1 u.).
O ácido sulfúrico puro (H₂SO4) possui densidade de 1,85 g/cm³. A 5 cm³ desse ácido juntou-se água destilada até que o volume da solução atingisse 200 cm³. Calcular a molaridade desta solução. (Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.).
"
Passo 1
Beleza, vamos resolver esses três exercícios de química juntos! Vamos precisar entender conceitos como molaridade, percentual em massa, densidade e fórmulas químicas. Vou explicar cada um dos passos de maneira simples para que você consiga acompanhar facilmente.
Passo 2
Primeiro Exercício: Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, com densidade de 1,2 g/cm³.
Passo 3
Para encontrar a molaridade, precisamos saber quantos moles de NaOH estão presentes em 1 litro da solução. Primeiro, vamos entender o que significa 20% em massa: isso quer dizer que em 100 g de solução, 20 g são de NaOH.
Passo 4
Como a densidade é 1,2 g/cm³, 1 litro (1000 cm³) da solução pesa:
Passo 5
Agora, calculamos a massa de NaOH em 1200 g de solução:
Passo 6
Vamos calcular os moles de NaOH. Primeiro, achamos a massa molar do NaOH:
Então, os moles de NaOH são:
Passo 7
Como esses 6 moles estão presentes em 1 litro de solução, a molaridade (M) é:
Passo 8
Segundo Exercício: Calcular o volume de solução que contém 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado (Na₂SO₄·10H₂O), sabendo que a solução é 0,1 M.
Passo 9
Primeiro, encontramos a massa molar do Na₂SO₄·10H₂O:
Passo 10
Agora, calculamos os moles de Na₂SO₄·10H₂O:
Passo 11
Usamos a fórmula da molaridade para encontrar o volume:
Passo 12
Terceiro Exercício: Diluir 5 cm³ de ácido sulfúrico puro (H₂SO₄) com densidade de 1,85 g/cm³ até atingir 200 cm³ de solução. Calcular a molaridade dessa solução.
Passo 13
Primeiro, calculamos a massa de H₂SO₄ nos 5 cm³:
Passo 14
Agora, encontramos os moles de H₂SO₄. Massa molar do H₂SO₄:
Passo 15
Como o volume final é de 200 cm³ (0,2 L), a molaridade (M) da solução é:
Resposta
- Molaridade da solução de NaOH: 6 M
- Volume da solução com 6,44 g de Na₂SO₄·10H₂O: 200 cm³
- Molaridade da solução diluída de H₂SO₄: 0,47 M