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Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, que possua densidade de 1,2 g/cm³. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u e H = 1 u.).
Calcule o volume de solução no qual se encontram dissolvidos 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado (Na2SO4 . 10 H₂O), sabendo que a mesma é 0,1 M. (Dados: Na = 23 u; O = 16 u; S = 32 u e H = 1 u.).
O ácido sulfúrico puro (H₂SO4) possui densidade de 1,85 g/cm³. A 5 cm³ desse ácido juntou-se água destilada até que o volume da solução atingisse 200 cm³. Calcular a molaridade desta solução. (Dados: H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u.).
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Passo 1

Beleza, vamos resolver esses três exercícios de química juntos! Vamos precisar entender conceitos como molaridade, percentual em massa, densidade e fórmulas químicas. Vou explicar cada um dos passos de maneira simples para que você consiga acompanhar facilmente.

Passo 2

Primeiro Exercício: Calcular a molaridade de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) a 20% em massa, com densidade de 1,2 g/cm³.

Passo 3

Para encontrar a molaridade, precisamos saber quantos moles de NaOH estão presentes em 1 litro da solução. Primeiro, vamos entender o que significa 20% em massa: isso quer dizer que em 100 g de solução, 20 g são de NaOH.

Passo 4

Como a densidade é 1,2 g/cm³, 1 litro (1000 cm³) da solução pesa:
1000 , cm³ times 1,2 , gcm³ = 1200 , g ³³

Passo 5

Agora, calculamos a massa de NaOH em 1200 g de solução:
20 , g NaOH100 , g solução times 1200 , g solução = 240 , g NaOH çãçã

Passo 6

Vamos calcular os moles de NaOH. Primeiro, achamos a massa molar do NaOH:
Na = 23 , u
O = 16 , u
H = 1 , u
Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 , gmol
Então, os moles de NaOH são:
240 , g40 , gmol = 6 , mol

Passo 7

Como esses 6 moles estão presentes em 1 litro de solução, a molaridade (M) é:
M = 6 , molL

Passo 8

Segundo Exercício: Calcular o volume de solução que contém 6,44 g de sulfato de sódio decaidratado (Na₂SO₄·10H₂O), sabendo que a solução é 0,1 M.

Passo 9

Primeiro, encontramos a massa molar do Na₂SO₄·10H₂O:
Na = 23 , u, S = 32 , u, O = 16 , u, H = 1 , u
Massa molar do Na₂SO₄ = 2(23) + 32 + 4(16) = 46 + 32 + 64 = 142 , gmol
Massa molar de 10H₂O = 10 times (2(1) + 16) = 10 times 18 = 180 , gmol
Massa molar total = 142 + 180 = 322 , gmol

Passo 10

Agora, calculamos os moles de Na₂SO₄·10H₂O:
6,44 , g322 , gmol approx 0,02 , mol

Passo 11

Usamos a fórmula da molaridade para encontrar o volume:
M = mo<=svolume (L)
0,1 = 0,02V
V = 0,020,1 = 0,2 , L
V = 200 , cm³ ³

Passo 12

Terceiro Exercício: Diluir 5 cm³ de ácido sulfúrico puro (H₂SO₄) com densidade de 1,85 g/cm³ até atingir 200 cm³ de solução. Calcular a molaridade dessa solução.

Passo 13

Primeiro, calculamos a massa de H₂SO₄ nos 5 cm³:
Massa = densidade times volume = 1,85 , gcm³ times 5 , cm³ = 9,25 , g ³³

Passo 14

Agora, encontramos os moles de H₂SO₄. Massa molar do H₂SO₄:
H = 1 , u, S = 32 , u, O = 16 , u
Massa molar = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 , gmol
Mo<=s = 9,25 , g98 , gmol approx 0,094 , mol

Passo 15

Como o volume final é de 200 cm³ (0,2 L), a molaridade (M) da solução é:
M = 0,094 , mol0,2 , L = 0,47 , molL

Resposta

  1. Molaridade da solução de NaOH: 6 M
  2. Volume da solução com 6,44 g de Na₂SO₄·10H₂O: 200 cm³
  3. Molaridade da solução diluída de H₂SO₄: 0,47 M

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