Calcular o pH de uma solução de
.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular o pH de uma solução de cloreto de amônio ( ) com concentração . Para isso, vamos usar conceitos de ácidos e bases, especificamente sobre como sais que contêm íons de ácidos ou bases conjugadas podem afetar o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o cloreto de amônio se dissolve na água. Ele se dissocia nos íons e :
O íon é a parte ácida aqui, porque ele pode liberar prótons ( ) na solução, afetando o pH.

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação de ionização do íon em água:
Essa reação mostra como o pode se transformar em amônia ( ) e liberar um próton ( ), o que aumenta a acidez da solução.

Passo 4

Para encontrar o pH, precisamos da constante de acidez ( ) para essa reação. Sabemos que a amônia ( ) tem uma constante de basicidade ( ). A relação entre e para um par conjugado é:
Onde é a constante da água, .

Passo 5

Precisamos encontrar o da . Sabendo que da amônia é , podemos rearranjar a equação:

Passo 6

Agora, vamos montar uma tabela de equilíbrio para a reação de ionização:
çí
Como é bem pequeno, vamos simplificar assumindo que é muito menor que :

Passo 7

Substituindo o valor de :
Multiplicando ambos os lados por :
Extraindo a raiz quadrada:
Aqui, representa a concentração de .

Passo 8

Finalmente, calculamos o pH usando a fórmula:

Resposta

O pH da solução de é aproximadamente 6,13.

Exercícios relacionados

Calcular o pH de uma solução de amônia
.
Calcular o pH de uma solução de amônia
.
Calcular o pH de uma solução de ácido iódico
.
Calcular o pH de uma solução na qual a concentração de piperidina é
.