Calcule a concentração de
e o pH de uma solução de hidróxido de sódio
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para calcular a concentração de íons
e o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração
mol/L. Vamos usar conceitos de ácido e base, equilíbrio químico da água e como relacionar essas coisas para encontrar a resposta.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente na água:
Então, a concentração de
proveniente do NaOH é igual à concentração inicial de NaOH, ou seja,
mol/L.
Passo 3
Mas não é só isso! A água também se autoioniza um pouquinho:
Em água pura, a concentração de
também é
mol/L. Então, para a nossa solução, a concentração total de íons
será a soma da contribuição do NaOH e da água:
Passo 4
Agora, vamos calcular o pOH usando a fórmula:
Substituindo a concentração total de
:
Passo 5
Por fim, para encontrar o pH, usamos a relação entre pH e pOH:
Então,
Resposta
A concentração de íons
na solução é
mol/L e o pH da solução é aproximadamente 7,30.
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