Calcule a concentração em quantidade de matéria (ou seja, mol/L) de uma solução que contém 0,0345 mol de NH4 Cl em exatos 400 mL de solução.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para calcular a concentração em quantidade de matéria, ou seja, em mol/L, de uma solução que tem 0,0345 mol de NH4Cl dissolvidos em 400 mL de solução. Nosso foco aqui é entender como relacionar a quantidade de matéria com o volume da solução para encontrar a concentração.

Passo 2

Primeiro, precisamos lembrar a fórmula da concentração em mol/L, que é chamada de concentração molar ( C). A fórmula é:
C = nV
onde:
  • C é a concentração molar em mol/L,
  • n é a quantidade de matéria em mol,
  • V é o volume da solução em litros (L).

Passo 3

Vimos que a quantidade de matéria ( n) é 0,0345 mol. Mas o volume da solução está em 400 mL, e precisamos converter isso para litros, já que a unidade da concentração molar é mol/L.
Sabemos que:
1 , L = 1000 , mL
Então, para converter 400 mL para litros:
V = 400 , mL1000 = 0,4 , L

Passo 4

Agora que temos ambos os valores na unidade correta, podemos substituir na fórmula da concentração molar:
C = nV = 0,0345 , mol0,4 , L

Passo 5

Fazendo a divisão:
C = 0,03450,4 = 0,08625 , mol/L

Resposta

A concentração da solução é de 0,08625 mol/L.

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