Calcule K eq para a reação 3 C2 H2(g) <=ftharpoons C6 H6(g).

Passo 1

Beleza! A questão pede para calcular o Keq da reação 3 C2H2(g) <=ftharpoons C6H6(g). Aqui, estamos trabalhando com o conceito de equilíbrio químico, especificamente a constante de equilíbrio, que nos mostra a relação entre as concentrações (ou pressões) dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para uma reação geral:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
A constante de equilíbrio ( Keq) é dada por:
Keq = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
Como nossa reação envolve gases, podemos usar pressões parciais ao invés de concentrações.

Passo 3

Aplicando isso à reação dada:
3 C2H2(g) <=ftharpoons C6H6(g)
Aqui, temos:
  • Reagente: C2H2 com coeficiente 3
  • Produto: C6H6 com coeficiente 1

Passo 4

Substituindo na fórmula da constante de equilíbrio usando as pressões parciais:
Keq = PC6H6(PC2H2)^3
Onde P representa a pressão parcial de cada gás.

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação é:
Keq = PC6H6(PC2H2)^3

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