Calcule o De quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação de entalpia (ΔH) quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água. Vamos usar conceitos de termoquímica, especificamente a entalpia de dissolução. Para isso, vamos precisar saber a entalpia de dissolução do AgCl e a quantidade de substância que está se dissolvendo.

Passo 2

Primeiro, vamos converter os milimols de AgCl para mols, porque as fórmulas geralmente usam mols. Sabemos que 1 mol = 1000 mmol, então:
0,188 mmol times 1 mol1000 mmol = 0,000188 mol

Passo 3

Agora, precisamos da entalpia de dissolução do AgCl. A entalpia de dissolução (ΔH_sol) é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando uma substância se dissolve. Para o AgCl, a ΔH_sol é aproximadamente +15,2 kJ/mol. O sinal positivo indica que o processo é endotérmico, ou seja, absorve energia.

Passo 4

Para encontrar a ΔH para os 0,000188 mol que estamos considerando, usamos a relação:
Deú
Substituindo os valores:
De

Passo 5

Vamos fazer a conta:
De

Passo 6

Para facilitar a interpretação, podemos converter kilojoules para joules:
0,0028576 , kJ times 1000 = 2,8576 , J

Resposta

A variação de entalpia (ΔH) quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água é aproximadamente 2,86 J.

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