Calcule o
quando
de AgCl se dissolve em água.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa calcular a variação de entalpia (ΔH) quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água. Vamos usar conceitos de termoquímica, especificamente a entalpia de dissolução. Para isso, vamos precisar saber a entalpia de dissolução do AgCl e a quantidade de substância que está se dissolvendo.
Passo 2
Primeiro, vamos converter os milimols de AgCl para mols, porque as fórmulas geralmente usam mols. Sabemos que 1 mol = 1000 mmol, então:
Passo 3
Agora, precisamos da entalpia de dissolução do AgCl. A entalpia de dissolução (ΔH_sol) é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando uma substância se dissolve. Para o AgCl, a ΔH_sol é aproximadamente +15,2 kJ/mol. O sinal positivo indica que o processo é endotérmico, ou seja, absorve energia.
Passo 4
Para encontrar a ΔH para os 0,000188 mol que estamos considerando, usamos a relação:
Substituindo os valores:
Passo 5
Vamos fazer a conta:
Passo 6
Para facilitar a interpretação, podemos converter kilojoules para joules:
Resposta
A variação de entalpia (ΔH) quando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água é aproximadamente 2,86 J.
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