Calcule a massa de precipitado que se forma quando se misturam 2,27
de uma solução aquosa de
de uma solução aquosa de
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre precipitação! A gente precisa calcular a massa de um precipitado que se forma quando misturamos duas soluções aquosas: uma de hidróxido de bário (
) e outra de sulfato de sódio (
). Para isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que envolvem cálculo de mols e reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação da reação entre
e
:
Aqui,
é o precipitado que se forma.
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de cada reagente presente nas soluções.
Para
:
- Volume = 2,27 L
- Concentração = 0,0820 mol/L
Mols de
:
Passo 4
Para
:
- Volume = 3,06 L
- Concentração = 0,0664 mol/L
Mols de
:
Passo 5
Vamos verificar a relação estequiométrica na equação balanceada. Observamos que 1 mol de
reage com 1 mol de
para formar 1 mol de
. Portanto, os mols de cada reagente determinarão qual é o reagente limitante.
Passo 6
Comparando os mols disponíveis:
-
: 0,186 mol -
: 0,203 mol
Como temos menos mols de
, ele é o reagente limitante. Ou seja, a quantidade de
formada dependerá dos mols de
.
Passo 7
Sabendo que 1 mol de
produz 1 mol de
, temos que a quantidade de mols de
será igual à quantidade de
:
Passo 8
Para encontrar a massa de
formado, usamos a fórmula:
Onde
é a massa molar de
. Calculando:
- Massa molar de
: - Ba: 137,33 g/mol
- S: 32,07 g/mol
- O: 16,00 g/mol × 4 = 64,00 g/mol
- Total:
Passo 9
Multiplicando os mols pela massa molar:
Resposta
A massa de
formada é de 43,4 gramas.