Calcule o número de oxidação do nitrogênio em cada caso:
N2O , N2, NaNO3 , NO2, N2O4 , N2O5 , NO3 , N2O3 , NO, HNO2 , NH4 + , NH3

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos esse exercício sobre números de oxidação do nitrogênio! A questão pede para calcular o número de oxidação do nitrogênio em diferentes compostos: N₂O, N₂, NaNO₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, NO₃⁻, N₂O₃, NO, HNO₂, NH₄⁺ e NH₃. Para isso, vamos lembrar que o número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos em uma molécula ou íon. Vamos precisar usar as regras dos números de oxidação e um pouquinho de matemática básica para encontrar as respostas.

Passo 2

Vamos começar com N₂O (óxido de dinitrogênio). Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2. A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Temos 2 nitrogênios (N) e 1 oxigênio (O):
2 times (número de oxidação do N) + (-2) = 0 úçã
Resolvendo para o nitrogênio:
2N + (-2) = 0
2N = 2
N = +1

Passo 3

Agora, N₂ (gás nitrogênio). Em moléculas elementares, como N₂, o número de oxidação é sempre zero, porque os átomos estão na mesma atração pelos elétrons.
Número de oxidação do N = 0 úçã

Passo 4

Vamos para o NaNO₃ (nitrato de sódio). Primeiro, separamos o Na⁺ e o NO₃⁻. O sódio tem número de oxidação +1. No íon nitrato (NO₃⁻), a soma dos números de oxidação deve ser -1.
Sabemos que o oxigênio é -2, e há 3 oxigenos:
N + 3(-2) = -1
N -6 = -1
N = +5

Passo 5

Agora, NO₂ (dióxido de nitrogênio). A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Oxigênio é -2:
N + 2(-2) = 0
N -4 = 0
N = +4

Passo 6

Para N₂O₄ (tetraóxido de dinitrogênio). A molécula é neutra. Cada oxigênio é -2, e há 4 oxigenos:
2(N) + 4(-2) = 0
2N -8 = 0
2N = 8
N = +4

Passo 7

Em N₂O₅ (pentaóxido de dinitrogênio). A molécula é neutra, com 5 oxigenos:
2(N) + 5(-2) = 0
2N -10 = 0
2N = 10
N = +5

Passo 8

Para o íon NO₃⁻ (íon nitrato). A soma dos números de oxidação deve ser -1:
N + 3(-2) = -1
N -6 = -1
N = +5

Passo 9

Agora, N₂O₃ (trióxido de dinitrogênio). A molécula é neutra, com 3 oxigenos:
2(N) + 3(-2) = 0
2N -6 = 0
2N = 6
N = +3

Passo 10

Para NO (óxido de nitrogênio). A molécula é neutra, com 1 oxigênio:
N + (-2) = 0
N = +2

Passo 11

Em HNO₂ (ácido nitroso). A molécula é neutra. O hidrogênio geralmente tem +1 e o oxigênio -2:
(+1) + N + 2(-2) = 0
+1 + N -4 = 0
N -3 = 0
N = +3

Passo 12

Para o íon NH₄⁺ (íon amônio). A soma dos números de oxidação deve ser +1. O hidrogênio é +1:
4(+1) + N = +1
+4 + N = +1
N = -3

Passo 13

Finalmente, em NH₃ (amônia). A molécula é neutra, com 3 hidrogênios:
N + 3(+1) = 0
N +3 = 0
N = -3

Resposta

Os números de oxidação do nitrogênio em cada composto são:
  • N₂O: +1
  • N₂: 0
  • NaNO₃: +5
  • NO₂: +4
  • N₂O₄: +4
  • N₂O₅: +5
  • NO₃⁻: +5
  • N₂O₃: +3
  • NO: +2
  • HNO₂: +3
  • NH₄⁺: -3
  • NH₃: -3

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