Calcule o número de oxidação do nitrogênio em cada caso:
N2O , N2, NaNO3 , NO2, N2O4 , N2O5 , NO3 , N2O3 , NO, HNO2 , NH4 + , NH3
N2O , N2, NaNO3 , NO2, N2O4 , N2O5 , NO3 , N2O3 , NO, HNO2 , NH4 + , NH3
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos esse exercício sobre números de oxidação do nitrogênio! A questão pede para calcular o número de oxidação do nitrogênio em diferentes compostos: N₂O, N₂, NaNO₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅, NO₃⁻, N₂O₃, NO, HNO₂, NH₄⁺ e NH₃. Para isso, vamos lembrar que o número de oxidação nos ajuda a entender como os elétrons estão distribuídos em uma molécula ou íon. Vamos precisar usar as regras dos números de oxidação e um pouquinho de matemática básica para encontrar as respostas.
Passo 2
Vamos começar com N₂O (óxido de dinitrogênio). Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2. A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Temos 2 nitrogênios (N) e 1 oxigênio (O):
Resolvendo para o nitrogênio:
Passo 3
Agora, N₂ (gás nitrogênio). Em moléculas elementares, como N₂, o número de oxidação é sempre zero, porque os átomos estão na mesma atração pelos elétrons.
Passo 4
Vamos para o NaNO₃ (nitrato de sódio). Primeiro, separamos o Na⁺ e o NO₃⁻. O sódio tem número de oxidação +1. No íon nitrato (NO₃⁻), a soma dos números de oxidação deve ser -1.
Sabemos que o oxigênio é -2, e há 3 oxigenos:
Passo 5
Agora, NO₂ (dióxido de nitrogênio). A molécula é neutra, então a soma dos números de oxidação deve ser zero. Oxigênio é -2:
Passo 6
Para N₂O₄ (tetraóxido de dinitrogênio). A molécula é neutra. Cada oxigênio é -2, e há 4 oxigenos:
Passo 7
Em N₂O₅ (pentaóxido de dinitrogênio). A molécula é neutra, com 5 oxigenos:
Passo 8
Para o íon NO₃⁻ (íon nitrato). A soma dos números de oxidação deve ser -1:
Passo 9
Agora, N₂O₃ (trióxido de dinitrogênio). A molécula é neutra, com 3 oxigenos:
Passo 10
Para NO (óxido de nitrogênio). A molécula é neutra, com 1 oxigênio:
Passo 11
Em HNO₂ (ácido nitroso). A molécula é neutra. O hidrogênio geralmente tem +1 e o oxigênio -2:
Passo 12
Para o íon NH₄⁺ (íon amônio). A soma dos números de oxidação deve ser +1. O hidrogênio é +1:
Passo 13
Finalmente, em NH₃ (amônia). A molécula é neutra, com 3 hidrogênios:
Resposta
Os números de oxidação do nitrogênio em cada composto são:
- N₂O: +1
- N₂: 0
- NaNO₃: +5
- NO₂: +4
- N₂O₄: +4
- N₂O₅: +5
- NO₃⁻: +5
- N₂O₃: +3
- NO: +2
- HNO₂: +3
- NH₄⁺: -3
- NH₃: -3