Calcule a porcentagem de ionização de uma solução 1,00 mol. de ácido cianídrico, HCN. O K do HCN vale .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre a porcentagem de ionização do ácido cianídrico (HCN). A gente vai trabalhar com conceitos de equilíbrio químico e constante de ionização ( ). Precisamos calcular o quanto o HCN se ioniza em uma solução de 1,00 mol/L usando o valor do .

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação de ionização do HCN na água. O HCN se dissocia em íons hidrogênio ( ) e íons cianeto ( ):

Passo 3

Agora, vamos lembrar que a constante de ionização ( ) é dada por:
Esse nos mostra o grau de ionização do ácido em solução.

Passo 4

Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para acompanhar as concentrações:
çí
Aqui, representa a quantidade de HCN que ioniza.

Passo 5

Substituindo a tabela ICE na expressão do :
Como é muito pequeno, podemos aproximar , simplificando a equação para:
Resolvendo para :

Passo 6

A porcentagem de ionização é dada por:
çãçã
Substituindo os valores:
çã

Resposta

A porcentagem de ionização da solução de HCN é aproximadamente 0,0022%.

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