Calcule a porcentagem de ionização de uma solução 1,00 mol.
de ácido cianídrico, HCN. O K
do HCN vale
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre a porcentagem de ionização do ácido cianídrico (HCN). A gente vai trabalhar com conceitos de equilíbrio químico e constante de ionização (
). Precisamos calcular o quanto o HCN se ioniza em uma solução de 1,00 mol/L usando o valor do
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de ionização do HCN na água. O HCN se dissocia em íons hidrogênio (
) e íons cianeto (
):
Passo 3
Agora, vamos lembrar que a constante de ionização (
) é dada por:
Esse
nos mostra o grau de ionização do ácido em solução.
Passo 4
Vamos montar uma tabela ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para acompanhar as concentrações:
Aqui,
representa a quantidade de HCN que ioniza.
Passo 5
Substituindo a tabela ICE na expressão do
:
Como
é muito pequeno, podemos aproximar
, simplificando a equação para:
Resolvendo para
:
Passo 6
A porcentagem de ionização é dada por:
Substituindo os valores:
Resposta
A porcentagem de ionização da solução de HCN é aproximadamente 0,0022%.
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