Calcule o rendimento para a obtenção de [CoCl(NH3)5] Cl2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular o rendimento na obtenção do composto químico . Isso está ligado ao estudo de rendimento químico e estequiometria, que nos ajudam a entender quanta produção real obtemos comparada com a produção teórica máxima possível a partir dos reagentes.

Passo 2

Primeiro, a gente precisa escrever a equação química balanceada para a reação que forma CoCl3 + 5,NH3 [CoCl(NH3)5] Cl2 . Supondo que estamos reagindo com , a equação balanceada seria:

Passo 3

Agora, precisamos determinar a massa molar de cada reagente e do produto para trabalhar com mols. As massas molares são:
  • :
    • Co: 58,93 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol × 3 = 106,35 g/mol
    • Total: 58,93 + 106,35 = 165,28 g/mol
  • :
    • N: 14,01 g/mol
    • H: 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
    • Total: 14,01 + 3,03 = 17,04 g/mol
  • :
    • Co: 58,93 g/mol
    • Cl: 35,45 g/mol × (1 + 2) = 106,35 g/mol
    • N: 14,01 g/mol × 5 = 70,05 g/mol
    • H: 1,01 g/mol × 15 = 15,15 g/mol
    • Total: 58,93 + 106,35 + 70,05 + 15,15 = 250,48 g/mol

Passo 4

Para calcular o rendimento, precisamos saber a quantidade inicial dos reagentes e a quantidade real do produto obtido. Suponhamos que:
  • Temos 330,56 g de (2 mols)
  • E 85,20 g de (5 mols)
De acordo com a equação balanceada, 1 mol de reage com 5 mols de . Então, os reagentes estão na proporção exata para reagirem completamente.

Passo 5

A produção teórica de 2,mol, CoCl3 2,mol, [CoCl(NH3)5] Cl2 a partir desses reagentes seria:
2,mol times 250,48,g/mol = 500,96,g
Convertendo para massa:

Passo 6

Agora, suponha que a quantidade real de obtida foi de 450,00 g.

Passo 7

O rendimento é calculado pela fórmula:
Rendimento (%) = ( Quantidade RealQuantidade Teórica ) times 100 ó
Substituindo os valores:
Rendimento = ( 450,00,g500,96,g ) times 100 approx 89,8%

Resposta

O rendimento na obtenção de foi de aproximadamente 89,8%.

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