Calcule o rendimento para a obtenção de
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa calcular o rendimento na obtenção do composto químico
. Isso está ligado ao estudo de rendimento químico e estequiometria, que nos ajudam a entender quanta produção real obtemos comparada com a produção teórica máxima possível a partir dos reagentes.
Passo 2
Primeiro, a gente precisa escrever a equação química balanceada para a reação que forma
. Supondo que estamos reagindo
com
, a equação balanceada seria:
Passo 3
Agora, precisamos determinar a massa molar de cada reagente e do produto para trabalhar com mols. As massas molares são:
-
: - Co: 58,93 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol × 3 = 106,35 g/mol
- Total: 58,93 + 106,35 = 165,28 g/mol
-
: - N: 14,01 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 3 = 3,03 g/mol
- Total: 14,01 + 3,03 = 17,04 g/mol
-
: - Co: 58,93 g/mol
- Cl: 35,45 g/mol × (1 + 2) = 106,35 g/mol
- N: 14,01 g/mol × 5 = 70,05 g/mol
- H: 1,01 g/mol × 15 = 15,15 g/mol
- Total: 58,93 + 106,35 + 70,05 + 15,15 = 250,48 g/mol
Passo 4
Para calcular o rendimento, precisamos saber a quantidade inicial dos reagentes e a quantidade real do produto obtido. Suponhamos que:
- Temos 330,56 g de
(2 mols) - E 85,20 g de
(5 mols)
De acordo com a equação balanceada, 1 mol de
reage com 5 mols de
. Então, os reagentes estão na proporção exata para reagirem completamente.
Passo 5
A produção teórica de
a partir desses reagentes seria:
Convertendo para massa:
Passo 6
Agora, suponha que a quantidade real de
obtida foi de 450,00 g.
Passo 7
O rendimento é calculado pela fórmula:
Substituindo os valores:
Resposta
O rendimento na obtenção de
foi de aproximadamente 89,8%.
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.
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a) HCl
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c) HF
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