Calcule o trabalho para um sistema que absorve 150 kJ de calor durante um processo para o qual o aumento da energia interna é 120kJ. O trabalho foi realizado sobre ou pelo sistema durante este processo?
Passo 1
Vamos começar entendendo o que a questão está nos dizendo. Temos um sistema que absorveu **150 kJ** de calor e a energia interna dele aumentou em **120 kJ**. Nosso objetivo é descobrir quanto trabalho foi realizado nesse processo e se esse trabalho foi feito **sobre** o sistema ou **pelo** sistema.
Passo 2
Para resolver isso, vamos usar a **Primeira Lei da Termodinâmica**. Essa lei é como uma versão da lei de conservação da energia, mas aplicada a sistemas termodinâmicos. A fórmula é:
Onde:
- é a variação da energia interna do sistema.
- é o calor absorvido pelo sistema.
- é o trabalho realizado pelo sistema.
Passo 3
Vamos reorganizar essa fórmula para encontrar o trabalho :
Agora, substituímos os valores que temos:
Passo 4
Interpretando o resultado:
- Se for positivo, isso significa que o sistema realizou trabalho **sobre** o ambiente.
- Se fosse negativo, significaria que o trabalho foi realizado **sobre** o sistema.
Como nosso deu **30 kJ** (positivo), concluímos que o sistema realizou **30 kJ** de trabalho sobre o ambiente.
Resposta
O trabalho realizado foi de **30 kJ**, e esse trabalho foi realizado **pelo sistema** sobre o ambiente.
Exercícios relacionados
(UNIP-SP-MODELO ENEM) - Uma dada massa gasosa sofre três trans formações sucessivas:
I) aquecimento a volume constante;
II) expansão a temperatura constante;
III) resfriamento a pressão constante.
Na ordem apresentada, as transformações são:
e) isométrica; isotérmica; isobárica.
(UNIP-SP-MODELO ENEM) - Uma dada massa gasosa sofre três trans formações sucessivas:
I) aquecimento a volume constante;
II) expansão a temperatura constante;
III) resfriamento a pressão constante.
Na ordem apresentada, as transformações são:
d) isométrica; adiabática; isobárica.
Qual das seguintes substâncias deve ter a maior entropia padrão no estado liquido?
a) b)
c)
d)
e)
Se para uma reação a todas as temperaturas, então é e é .
a) positivo, positivo
b) positivo, negativo
c) zero, positivo
d) negativo, positivo
e) negativo, zero