Calcule os valores de
para as seguintes reações:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A questão pede para calcular o valor da variação de entalpia padrão (ΔH°298) para a reação entre hidróxido de sódio sólido (NaOH) e ácido clorídrico gasoso (HCl), que forma cloreto de sódio sólido (NaCl) e água líquida (H₂O). Para isso, vamos precisar usar as entalpias de formação padrão das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia de formação padrão (ΔH°f). É a mudança de entalpia quando 1 mol de uma substância é formada a partir de seus elementos em estado padrão. Essas informações geralmente estão disponíveis em tabelas de termodinâmica.
Passo 3
A fórmula para calcular a variação de entalpia da reação (ΔH°rxn) é:
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 4
Vamos listar as entalpias de formação padrão das substâncias envolvidas:
- NaOH(s): ΔH°f = -425,6 kJ/mol
- HCl(g): ΔH°f = -92,3 kJ/mol
- NaCl(s): ΔH°f = -411,2 kJ/mol
- H₂O(l): ΔH°f = -285,8 kJ/mol
Passo 5
Agora, aplicando a fórmula:
Substituindo pelos valores:
Passo 6
Calculando os valores dentro dos colchetes:
Para os produtos:
Para os reagentes:
Passo 7
Agora, subtraindo os reagentes dos produtos:
Resposta
A variação de entalpia padrão (ΔH°298) para a reação é de -179,1 kJ/mol.