Calcule os valores de De para as seguintes reações: NaOH(s)+HCl(g) NaCl(s)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química! A questão pede para calcular o valor da variação de entalpia padrão (ΔH°298) para a reação entre hidróxido de sódio sólido (NaOH) e ácido clorídrico gasoso (HCl), que forma cloreto de sódio sólido (NaCl) e água líquida (H₂O). Para isso, vamos precisar usar as entalpias de formação padrão das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é entalpia de formação padrão (ΔH°f). É a mudança de entalpia quando 1 mol de uma substância é formada a partir de seus elementos em estado padrão. Essas informações geralmente estão disponíveis em tabelas de termodinâmica.

Passo 3

A fórmula para calcular a variação de entalpia da reação (ΔH°rxn) é:
Isso significa que a entalpia da reação é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 4

Vamos listar as entalpias de formação padrão das substâncias envolvidas:
  • NaOH(s): ΔH°f = -425,6 kJ/mol
  • HCl(g): ΔH°f = -92,3 kJ/mol
  • NaCl(s): ΔH°f = -411,2 kJ/mol
  • H₂O(l): ΔH°f = -285,8 kJ/mol

Passo 5

Agora, aplicando a fórmula:
De
Substituindo pelos valores:
De

Passo 6

Calculando os valores dentro dos colchetes:
Para os produtos:
-411,2 + (-285,8) = -697,0 kJ/mol
Para os reagentes:
-425,6 + (-92,3) = -517,9 kJ/mol

Passo 7

Agora, subtraindo os reagentes dos produtos:
De

Resposta

A variação de entalpia padrão (ΔH°298) para a reação é de -179,1 kJ/mol.

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