O carbeto de cálcio
reage com a água para formar acetileno
e
. A partir dos dados de entalpia de reação e dos dados no Apêndice C, calcule
do
Passo 1
Beleza, então o enunciado fala sobre a reação do carbeto de cálcio (
) com água para formar acetileno (
) e hidróxido de cálcio (
). A matéria envolvida aqui é termodinâmica, especificamente as entalpias de reação e de formação. Para resolver, vamos precisar usar a equação de Hess e os valores das entalpias de formação dos produtos e reagentes que estão no Apêndice C. Nosso objetivo é encontrar a entalpia de formação padrão do
.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação da reação com as entalpias de formação:
A entalpia de reação (
) é dada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.
Passo 3
Vamos representar isso matematicamente:
Nosso objetivo é encontrar
, então vamos reorganizar a equação para isolá-lo.
Passo 4
Isolando
:
Passo 5
Agora, vamos inserir os valores conhecidos. Supondo que, do Apêndice C, temos:
Substituindo na equação:
Passo 6
Vamos calcular passo a passo:
- Soma das entalpias dos produtos:
- Subtraindo a entalpia da reação:
- Subtraindo a entalpia da água:
Resposta
A entalpia de formação padrão do
é
.
Exercícios relacionados
Um gás é confinado em um cilindro sob pressão atmosférica constante. Quando o gás sofre uma reação química em particular, libera 89 kJ de calor para sua vizinhança e realiza 36 kJ de trabalho PV na vizinhança. Quais os valores de
e
para esse processo? -
Quais os meios pelos quais a energia interna de um sistema pode aumentar?
Determine o calor específico de combustão em kJ/g para o acetileno e benzeno.
e
Calcule o
quando
de AgCl se dissolve em água.