O carbeto de cálcio (CaC2) reage com a água para formar acetileno (C2 H2) e Ca(OH)2. A partir dos dados de entalpia de reação e dos dados no Apêndice C, calcule De do CaC2(s): De
CaC2(s)+H2 O(l) Ca(OH)2(s)+C2 H2(g) De

Passo 1

Beleza, então o enunciado fala sobre a reação do carbeto de cálcio ( CaC2) com água para formar acetileno ( C2H2) e hidróxido de cálcio ( Ca(OH)2). A matéria envolvida aqui é termodinâmica, especificamente as entalpias de reação e de formação. Para resolver, vamos precisar usar a equação de Hess e os valores das entalpias de formação dos produtos e reagentes que estão no Apêndice C. Nosso objetivo é encontrar a entalpia de formação padrão do CaC2.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação da reação com as entalpias de formação:
CaC2(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g) De
A entalpia de reação ( Deçã) é dada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes.

Passo 3

Vamos representar isso matematicamente:
Deçã
Nosso objetivo é encontrar De, então vamos reorganizar a equação para isolá-lo.

Passo 4

Isolando De:
Deçã

Passo 5

Agora, vamos inserir os valores conhecidos. Supondo que, do Apêndice C, temos:
  • De
  • De
  • De
  • Deçã
Substituindo na equação:
De

Passo 6

Vamos calcular passo a passo:
  1. Soma das entalpias dos produtos: -986 + 226 = -760 , kJ
  2. Subtraindo a entalpia da reação: -760 - (-1272) = -760 + 1272 = 512 , kJ
  3. Subtraindo a entalpia da água: 512 - (-286) = 512 + 286 = 798 , kJ

Resposta

A entalpia de formação padrão do CaC2(s) é De.

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