Calcule o De quando 0,188 mol de AgCl se dissolve em água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para calcular o De quando 0,188 mol de AgCl se dissolve em água. Estamos lidando com Termoquímica, especificamente com a entalpia de dissolução. Para resolver isso, vamos precisar da entalpia de dissolução padrão do AgCl, geralmente representada por De.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é De. Ele representa a quantidade de calor envolvida no processo de dissolução. Quando um soluto se dissolve em um solvente, pode liberar ou absorver calor, dependendo da substância.

Passo 3

A fórmula básica para calcular a entalpia total da dissolução é:
De
Onde:
  • n é o número de mols do soluto (no caso, 0,188 mol de AgCl).
  • De é a entalpia de dissolução padrão do AgCl.

Passo 4

Agora, precisamos saber o valor de De para o AgCl. Esse valor geralmente é encontrado em tabelas de termodinâmica. Supondo que tenhamos esse valor, podemos multiplicá-lo pelo número de mols para encontrar o De total.

Passo 5

Vamos substituir os valores na fórmula. Ficaria assim:
De

Resposta

Então, o De para a dissolução de 0,188 mol de AgCl em água é dado por:
De
Para obter o valor numérico, precisamos do valor de De do AgCl.

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